电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu₂O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。
(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是
_______(填序号)。

a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
c．最先观察到变成红色的区域是②区
d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
(3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH₃CHO＋H₂OCH₃CH₂OH＋CH₃COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛－Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m³乙醛含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄。下列说法错误的是

A．放电时Mg2＋向正极迁移

B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－=

C．充电时Mo3S4发生氧化反应

D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－=Mg

科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O₂Li₂O₂，下列有关说法正确的是

A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

B．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出

C．放电时，Li＋从负极向正极移动

D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液

Li/SO₂电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应式为2Li＋2SO₂Li₂S₂O₄。下列说法正确的是

A．该电池反应为可逆反应

B．放电时，Li＋向负极移动

C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－=Li

D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为V₂O₄＋xLiLi_xV₂O₄下列说法正确的是

A．该电池充电时锂极与外电源的负极相连

B．电池在放电时，Li＋向负极移动

C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4＋xLi＋

D．若放电时转移0.2 mol电子，则用去的锂为1.4x g

目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn＋O₂=2ZnO，下列判断正确的是

A．放电时，OH－向负极方向移动

B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O

C．充电时，Zn发生氧化反应

D．充电时，阴极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是(  )

A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极

下列说法正确的是(  )

A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液

D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(  )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋