在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(　　)。

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

下列说法正确的是

A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁

B．合金的硬度一般比其成分金属的硬度大

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极

下列说法不正确的是    (　　)

A．粗铜电解精炼时，应将粗铜与直流电源的正极相连

B．金属的吸氧腐蚀的过程中，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极

D．在生产生活中，为保护钢铁器件免受腐蚀，应将该器件与直流电源的正极相连

Li－SO₂电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2 Li＋2SO₂Li₂S₂O₄。下列说法正确的是           (　　)

A．该电池反应为可逆反应

B．放电时，Li＋向负极移动

C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－=Li

D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下列相关说法正确的是________。
A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料
D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：
2Ni(OH)₂＋Cd(OH)₂Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O
已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是___。
A．以上反应是可逆反应
B．反应环境为碱性
C．电池放电时Cd作负极
D．该电池是一种二次电池
(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。

①a电极是电源的________极；
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。

以下现象与电化学腐蚀无关的是   (　　)。

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置后表面变暗

下列情况下，不易发生电化学腐蚀的是   (　　)。

A．钢铁在潮湿的空气中

B．钢铁在雨水中

C．铜币在地下水中

D．不锈钢在潮湿的空气中

钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O₂＋2H₂O=2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃＋3H₂O。下列说法正确的是(　　)。

A．钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈，而在酸性条件下不生成铁锈

B．反应①中的氧化剂是氧气和水

C．上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是  (　　)。

A．在酸性土地中

B．在潮湿疏松的土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中