下列关于铜的说法正确的是

A．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

B．在镀件上镀铜时纯铜作阴极

C．在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀

D．铜的金属活动性比铁弱，因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸

如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是

A．Cu片上发生氧化反应

B．电子由Cu片经外电路流向Zn片

C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液

D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小

关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是   

A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e－= Fe2+

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法

D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li₂NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：
Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH ，则下列说法中正确的是         。

A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H＋的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

（2）在电池B工作时：
① 若用固体Ca(HSO₄)₂为电解质传递H^＋，则电子由　    　极流出，H^＋向      极移动。(填“a”或“b ”)
② b极上的电极反应式为：          
③ 外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗        L的H₂（标准状况下）。
（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：
① 电解池中X极上的电极反应式是       。在X极这边观察到的现象是        。
② 检验Y电极上反应产物的方法是         。
③ 若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是        。

下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ¹的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3	B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C．2H2O+O2+4e-=4OH-	D．Fe－3e-=Fe3+

铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中正确的是

A．此过程中铜被腐蚀

B．此过程中电子从Cu移向Fe

C．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

D．铁钉表面发生的反应为Fe－3e- ═ Fe3+

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

B．在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：I>Ⅲ>Ⅱ

C．铁制品保存在温度较高的地方

D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe—3eˉ=Fe3+

迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。
I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:
 
（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是     。
（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，则负极的电极反应式为             。
Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。回答下列问题:

（1）写出通入O₂一极的电极反应方程式为                                    。
（2）a电极是   极，能否写出其电极反应方程式   （填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由                                   。
（3）下列说法不正确的是（   ）

A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变

B．U型管中，OH—在a极放电

C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼

D．电子经导线流入b电极

Ⅲ．某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)=CuSO₄+H₂↑。请在下面框中画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。

钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是

A．2H++2e-＝H2↑	B．2H2O+O2+4e-＝4OH-
C．Fe-2e-＝Fe2+	D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O