钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

A．2H++2e- H2

B．Fe2++ 2e-Fe

C．2H2O+O2+4e- 4OH-

D．Fe3++e- Fe2+

下列过程通电后才能进行的是
①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化学腐蚀

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．全部

关于如图所示装置的叙述正确的是

A．甲、乙装置中的锌片都作负极

B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原

C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

下列拟采用的金属防腐措施，错误的是

A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层

B．给自行车钢圈镀上一层金属铬

C．在轮船的外表面焊上一些铜块

D．给铁栅栏表面涂上一层油漆?

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是            。(填字母)
A．C(s)+CO₂(g)="2CO(g)" △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) △H<0
C．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(1)△H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，     其正极的电极反应式为：                。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于     （填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向         极(填X或铁)移动。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为：            。

下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是

A．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁

B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

C．对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆

D．锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处

图中两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu^2＋＋2e^－＝Cu，b极：Fe－2e^－＝Fe^2＋，则以下说法不正确的是（   ）

A．该装置可能是电解池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

(10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

Ⅰ．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH₄Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。
（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为________极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。

Ⅱ．如右图所示装置，通电5 min后，第③极增重2．16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。
请完成下列问题：

①第②极上生成的物质为________mol。
②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。
③设A池中原混合液的体积为200 mL，则通电前A池原混合液中Cu^2＋的浓度为________ mol/L。

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填字母)。

A．铜	B．钠
C．锌	D．石墨

（2）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈