氢镍电池是可充电电池，总反应式是H₂+2NiO(OH)2Ni(OH)₂。根据此反应式，下列 有关说法中正确的是：
A.该电池所用的电解质溶液为酸性溶液 
B电池充电时，氢元素被还原
C.电池放电时，镍元素被氧化
D.该电池的负极反应为H₂－2e^－＝2H^＋

工业上以锂辉石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ + H₂SO₄(浓)Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是      。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃，写出生成滤渣2反应的离子方程式：      。
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是      。
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。
①将粗产品Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是      。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液生成Li₂CO₃反应的化学方程式是         。

美国科学家找到了一种突破目前锂离子电池充电量和充电速度限制的方法，该方法将硅簇置入石墨烯层之间，达到提升电池内部锂离子密度的效果，这种材料制成的新型锂电池充电容量和效率都比普通锂电池提高近十倍，下列有关说法正确的是

A．电池工作时，锂电极为阳极，发生还原反应

B．电池充电时，Li+向阴极移动

C．该电池的化学能可完全转化为电能

D．新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料

有关下列①～④四个装置的描述正确的是

A．装置①工作时溶液中OH—向阳极移动，因此阳极附近溶液先变红色

B．装置②中Zn作正极，Cu作负极

C．根据装置③可实现对铁制品表面镀铜

D．根据装置④可实现对铁闸门保护

铅蓄电池属于二次电池。下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H₂SO₄溶液。电池反应为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2— 2PbSO₄+2H₂O

下列有关说法正确的是

A．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得氯气2.24L，则电池内消耗的H2SO4的物质的量是0.2mol

B．K与N相接时，H+向正极区迁移

C．K与M连接时，所用电源的b极为负极

D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

下列实验装置，其中按要求设计正确的是

如下图所示，甲池的总反应式为：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O

下列关于该电池工作时说法正确的是

A．甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+

B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

利用下图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法正确的是

A．a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀

B．一段时间后，a中液面低于b中液面

C．a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小

D．a、b中负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2+

电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是

A．铁电极的电极反应式为：Fe—2e—=Fe2+

B．通人甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加人适量工业用食盐

D．若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0. 5 mol甲烷

下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图，在充放电过程中，Li⁺在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO₂+6CLi_1-xCoO₂+Li_xC₆。下列有关说法正确的是

A．放电时，负极反应LiCoO2 – xe- =Li(1-x)CoO2 + xLi+

B．充电时，A极发生氧化反应

C．充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动

D．当B极失去Xmol电子，电池消耗 6 mol C