下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O₃曾先后用于加碘盐中。
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为                。
②操作A包括              ；用冰水洗涤的目的是                 。
（2）KIO₃可以通过H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时，含KIO₃的食盐常在出锅前加入，其原因是                      ，
②若制得1284 kg KIO₃固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水           kg。
③KIO₃还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为             。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比      (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

下列说法正确的是

A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝

C．图③是用海水制取蒸馏水的装置

D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘

铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：
Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq)  2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

下列说法不正确的是

A．放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)

B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接

C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接

D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO4

原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

装置①                装置②                    装置③

A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e = Fe2+

B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应

D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

关于下图装置中的变化叙述错误的是

A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B．锌片上发生氧化反应

C．左侧碳棒上发生：2H2O＋O2＋4e→4OH－

D．铜电极析出铜

在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是

A．图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O → 4OH－

B．图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动

C．图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

D．图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)

B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移

C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

下列叙述不正确的是

A．铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e4OH-

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反麻：2Cl-- 2eC12↑

下列条件下钢铁不易被腐蚀的是：

A．电解食盐水铁做阴极

B．酸雨

C．镀锡铁镀层被破坏

D．潮湿空气