家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（    ）

A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe(OH)2	B．4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3
C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－→ 4OH－	D．Fe → Fe3＋＋3e－

下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 (　  　)

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

下列事实不能用电化学理论解释的是                                （    ）

A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块	B．粗锌比纯锌制H2更快
C．镀锌铁比镀锡铁耐用	D．银质奖章长期放置后表面会变暗

下列关于实验现象的描述正确的是                                   （   ）

A．形成原电池后，原电池中的阳离子移向负极

B．铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液可以是稀硫酸

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

下面是常见的电化学装置图：
 
图1                 图2                 图3
请回答以下问题：（1）图1中铜板上铁铆钉处容易生锈，称为              腐蚀，被腐蚀的金属是         ，原电池的总反应方程式是                          。
（2）图2中a、b是多孔石墨电极，断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，b极上的电极反应式为                   ，OH^-向          （填a或b）极移动。然后断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。b极上的电极反应式为                         ，OH^-向               （填a或b）极移动。
（3）图3中，X、Y都为石墨电极，在U型管两侧分别加入一滴紫色石蕊试液，则通电后X附近显______色，Y附近显_______色。

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为

A．Fe -2e-= Fe2+	B．Fe -3e- = Fe3+
C．O2 +2H2O +4e- = 4OH-	D．2H+ + 2e- = H2 ↑

下图所示的实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D
验证化学能 转化为电能	验证铅蓄电池 放电时Pb为负极	验证铁 发生析氢腐蚀	验证AgCl 溶解度小于Ag2S

 

下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极

B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等

C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极

D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极

（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：
_________________________                   。（2分）
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________。（2分）
（3）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。（1分）

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：
① A电极对应的金属是        (写元素名称)，（1分）B电极的电极反应式是              。（2分）
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:                               。（2分）