有下图所示的装置：

该装置中离子交换膜只允许      离子通过。反应一段时间后，向烧杯中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到反应前的CuSO₄溶液的浓度和pH。则反应过程中消耗锌的质量为                 g ，烧杯左侧碳棒上析出物质的量为          mol。在此过程中烧杯中右侧电极上发生的电极反应方程式为：                                   

强电解质和弱电解质的本质区别是（  ）

A．导电能力

B．相对分子质量

C．电离程度

D．溶解

（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是        。
（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于        处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为               。

(12分)如图甲、乙是电化学实验装置．

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________；
②乙中总反应的离子方程式为_________________________________________；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。

下列叙述不正确的是            （      ）

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：

铁在等物质的量浓度下列溶液中被腐蚀时由快到慢的顺序是   （      ）

A．e>d>a>b>c>f

B．e>f>c>a>b>d

C．e>c>f>a>b>d

D．e>f>d>a>b>c

某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m g）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，所用部分仪器及装置如下图所示，回答下列问题：

（1）该装置中B电极为电解池的           极（填“阴”或“阳”）；
（2）A电极上的电极反应式为                                      ；
电解池总反应的离子方程式为                                   ；
（3）电解过程中，电解质溶液的酸性      （填“增强”、“减弱”或“不变”）；
（4）下列实验操作中必要的是         （填写字母）；

A．称量电解前的电极的质量；

B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

D．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
（5）铜的相对原子质量为                （用带有m、V的计算式表示）。

用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

（1）E为电源的        极（填“正”或“负”）；
（2）A中发生反应的化学方程式为                                           ；
（3）在B中观察到的现象是                                                ；
（4）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0．168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。

如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺?序是

A．4>2>1>3

B．2>1>3>4?

C．4>2>3>1

D．3>2>4>1

（15分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______    。
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是        ______  。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______        。