（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：
请回答：
①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是            。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为51.2 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为_______。

在下图的五个烧杯中都盛有天然水：
               
①       ②           ③           ④          ⑤
铁被腐蚀由快到慢的顺序是

A．④②①③⑤

B．③②①④⑤

C．③②④⑤①

D．④⑤②③①

工业上处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，通常有两种处理方法。第一种方法是：先加入绿矾（FeSO₄·7H₂O），把废水中的Cr₂O₇^2－还原成Cr³⁺离子，再加入过量的石灰水，使Cr³⁺转变为Cr（OH）₃沉淀。第二种方法是：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
（1）电解时的电极反应:阳极                     ，阴极                           。
（2）Cr₂O₇^2－转变成Cr³⁺的离子反应方程式：                              。
（3）采用第二种方法时，往工业废水里加入适量的NaCl的目的是                      。
（4）能否用石墨电极来代替Fe电极？       （填“能”或“不能”），简述理由：
                                                                     。

下列说法不正确的是                                                （   ）

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程

B．钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e-=Cl2↑

D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____．。
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
② 以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生此现象的原因（用离子方程式表示）_____。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是______。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁
年产量的1/4。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。
正极：                      ；负极：                         。
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用         。（请写出具体金属名称）
（3）下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源
的        极。

下列叙述错误的是              (　   )

A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大

B．电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少

C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程

Zn—MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是      。电池工作时，电子流向      （填“正极”或“负极”）。
(2)若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 
              。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的          （填代号）。
a．NaOH          b．Zn             c．Fe             d．NH₃·H₂O
(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是                  。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为         克。

氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中化学反应方程式为              ，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是        。
（2）如果粗盐中SO₄^2—含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2—，该钡试剂可以是      。
A．Ba(OH)₂   B．Ba(NO₃)₂        C．BaCl₂         D．BaSO₄
（3）如何除去粗盐中含有的CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄（实际上是指Ca²⁺、Mg²⁺及 SO₄^2-），具体操作有： A、过滤    B、加足量的BaCl₂溶液      C、加适量的稀盐酸   
D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na₂CO₃溶液
具体操作的顺序为                       
（4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在             上的性质差异。
（5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl₂和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为                    。

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：
（1）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D；D在潮湿的空气中易被腐蚀，写出常见腐蚀形式的正极反应式：                                         。
（2）若A、B、C为含同一种金属元素的无机物，在溶液中A和C反应生成B，请写出在溶液中A和C反应生成B 可能的离子方程式（写出两个即可）：
                                       、                                    。