（9分）由铜片、锌片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，当铜片上放出3.36 L(标准状况）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：
（1）产生这些气体消耗了多少克锌？
（2）有多少个电子通过了导线？
（3）200 mL稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br₂Zn²⁺+2Br^-，下列各反应：①Zn-2e^-====Zn²⁺  ②Br₂+2e^-====2Br^-  ③2Br^--2e^-====Br₂  ④Zn²⁺+2e^-====Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（   ）

A．①②

B．③①

C．④②

D．③②

用石墨作电极电解1 L 1 mol·L^-1 CuSO₄溶液，当c(Cu²⁺)="0.5" mol·L^-1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（   ）

A．CuSO4

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．CuSO4·5H2O

如下图，当线路接通时，发现M（用石蕊试液浸润过的滤纸）a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。完成下列问题：

（1）甲、乙分别是什么装置____________、____________。
（2）写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式________________________。

将分别盛有硝酸银溶液、氯化铜溶液和熔融氧化铝（混有Na₃AlF₆）的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出银、铜、铝的物质的量之比为（   ）

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．6:3:1

（10分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X电极上的电极反应式为________。在X极附近观察到的现象是________。
②Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是________，电极反应式为________________。
②Y电极的材料是________，电极反应式为________________（说明：杂质发生的电极反应不必写出）。

不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（   ）

A．把X-Y合金置于潮湿空气中，X先腐蚀

B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少

C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来

D．电解X和Y的盐的混合溶液，阴极上先析出Y

某燃料电池以熔融的K₂CO₃为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下列叙述错误的是（   ）

A．该燃料电池的化学反应方程式为 2C4H10+13O28CO2+10H2O

B．该燃料电池的负极反应式为 2C4H10+26CO-52e-══34CO2+10H2O

C．该燃料电极的正极反应式为 26CO2+13O2+52e-══26CO

D．向正极通入的气体成分主要为N2和O2

将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（   ）
①通入CH₄的电极为正极　②正极的电极反应式是：O₂+2H₂O+4e^-4OH^-　③通入CH₄的电极反应式是CH₄+2O₂+4e^-CO₂+2H₂O　④负极的电极反应式是：?CH₄+10OH^-CO+7H₂O+8e^-　⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动　⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③

甲、乙两个电解槽，按图4－19装置进行电解实验，其中a、b、c、d为铂电极，若工作一段时间后，要满足以下条件：①甲池电解液pH升高，乙池电解液pH降低;②b、c两极析出的物质的物质的量相同。下列选项正确的是（ ）

图4－19

	甲池	乙池
A	AgNO3溶液	CuCl2溶液
B	NaOH溶液	AgNO3溶液
C	NaCl溶液	CuSO4溶液
D	H2SO4溶液	NaCl溶液