为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与(     )
①直流电源负极相连           ②铜板相连
③锌板相连                   ④直流电源正极相连

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

．(8分)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

(1)若A接E，B接F，而B电极出现              ，反应式为                         ，则说明F为正极；
(2)某学生试图用上述装置，根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德常数的值。通电时间t s，测定通过电路的电流强度为I。精确测得A电极析出铜的质量的操作包括以下几步：
①低温烘干电极后称量
②用蒸馏水清洗电解后的电极
③称量电解前的电极质量
④再次低温烘干后称量
正确的操作顺序是                 ；
(3)若经过上述操作测定生成铜的质量为mg，试列出计算阿伏加德罗常数的表达式(已知一个电子电量为)：=                               

有关金属腐蚀与防护的叙述中正确的是

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀

C．在闸门上连接锌块保护闸门不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法

D．银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致

用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是             （   ）

A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比＜1:1

B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1

C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1

D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1

（15分）在某反应体系中存在六种物质：Cr³⁺、S₂O₈^2－、Cr₂O₇^2－、H⁺、H₂O和SO₄^2－。已知在该反应中氧化反应只有Cr³⁺→Cr₂O₇^2－，反应过程中需要Ag⁺作催化剂，并加热。请回答下列问题：
（1）已知S₂O₈^2－离子中存在一个过氧键（－O－O－），则S₂O₈^2－离子中硫元素的化合价为__________价。
（2）写出该反应体系中发生反应的离子方程式：_______________________________。
（3）催化剂往往参加反应，改变反应途径。用两个离子方程式表示Ag⁺的催化过程：____________________________；________________________。
（4）若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则其负极反应式为：_____________________，正极反应式为：____________________________。

下列关于电解槽的叙述不正确的是(   )

A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

C．在电解槽的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是()

按图4－7装置进行实验，并回答下列有关问题。

图4－7
（1）判断装置的名称：A池为         ，B池为          。
（2）锌为       极，电极反应式为                         。铜为       极，电极反应式为                              。石墨棒C₁为         极，电极反应式为                              。石墨棒C₂为          极，电极反应式为                                   。
（3）当C₂极上析出224 mL气体（标准状况）时，锌的质量变化了（“增加”或“减少”）        g，CuSO₄溶液的质量变化了（“增加”或“减少”）       g。

下列有关电化学知识的叙述正确的是(   )

A．原电池中，溶液中的阴离子向正极移动

B．电解法提纯铜时，一定用纯铜作阴极

C．电解池中，阳极本身一定不参加反应

D．电解池工作时，阳极上不一定析出物质

200 mL 2 mol·L^-1的NaCl溶液（ρ=1．10 g·mL^-1）在铜电极的电解池中于不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22．4 L(标准状况下)的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为(   )

A．12．72%

B．7．96%

C．8．30%

D．无法计算