若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是

DNA分子的两条链之间通过氢键结合，DNA分子复制前首先将双链解开。则DNA分子复制将双链解开的 过程可视为

水分子间可通过“氢键”彼此结合而形成(H₂O)_n，在冰中n值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰-如图所示的
(H₂O)₅单元结构。下列有关叙述正确的是

科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

科研人员最近推出了一种用高于沸点的超热水蒸气进行干燥处理的方法，温度超过沸点的水蒸气并不含 水珠，它比饱和水蒸气能吸收更多的水蒸气分子，可使干燥时间缩短80%，而且能大幅度降低能耗。下列有关说法中不正确的是

有四组物质，它们的沸点(℃，P=1. 01×10⁵Pa)如下表所示

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d 均是热和电的良导体。

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中 A与D离子数之比为2:1。 请回答下列问题：
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的____（填序号）：
①A单质>B单质>R
②R>A单质>B单质
③B单质>R>A单质
④A单质>R>B单质。
(2)在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化，其固体时的晶体类型为____。
(3)写出D原子的核外电子排布式____，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因____。
(4)下图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为____，FeD₂物质中具有的化学键类型为____。

下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是