（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol^-1，H－H键的键能是436．0 kJ·mol^-1；由
N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46．2kJ的热量。 N－H键的键能是____________________
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝－24．8kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝－47．2kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝＋640．5kJ·mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
_________________________

从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要___________。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为___________反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为___________反应。

已知N₄分子的结构和P₄（白磷）分子的结构相似（正四面体），断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成
1mol N≡N键放出942kJ热量。下列说法正确的是

根据键能数据估算CH₄(g)+4F₂(g) ＝CF₄+4HF(g）的反应热ΔH为

下列是一些化学键的键能。

化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol^-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol^-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol^-1，则H₂(g ) + Cl₂(g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于

某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol^-1）

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ/mol、P-O bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为