下列反应中属吸热反应的是（　　）

A．镁与盐酸反应放出氢气

B．氢氧化钠与盐酸的反应

C．硫在空气或氧气中燃烧

D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1
据此判断，下列说法中正确的是（　　）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要17kJ?mol^-1～125kJ?mol^-1的热量，但1，3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，△H=-23.4kJ?mol^-1，以上事实表明（　　）

A．1，3-环已二烯加氢是吸热反应

B．苯加氢生成环已烷是吸热反应

C．1，3-环已二烯比苯稳定

D．苯比1，3-环已二烯稳定

下列说法中，不正确的是（　　）

A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应为释放能量的反应

B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应

C．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应

D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化

（1）从能量的角度看，断开化学键要______能量，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量．

已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（　　）

A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石比石墨更稳定

C．石墨转化成金刚石是物理变化

D．石墨和金刚石的结构相同

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有（　　）

A．乙醇燃烧	B．KClO3分解制氧气
C．铝片与盐酸反应	D．氧化钙溶于水

下列反应属于吸热反应的是（　　）

A．石灰石在高温下的分解反应

B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．木炭在氧气中燃烧

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
 ①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ?mol^-1；
 ②H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ?mol^-1
 ③C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）；△H=+890kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是______
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=a kJ?mol^-1；则a=______；该反应的熵△S______0（选填“＞”、“=”、“＜”）．

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-570kJ?mol^-1；
②H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ?mol^-1；
③C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₃=-110.5kJ?mol^-1；
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-393.5kJ?mol^-1；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）═2CH₄（g）+2O₂（g）△H₅=+890kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是______．
（2）H₂的燃烧热为______．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H₆=a kJ?mol^-1；则a=______；该反应的熵△S______0 （选填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₇=______．