已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-a kJ/mol
②4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为（　　）

A．a＜b

B．a=b

C．a＞b

D．无法确定

关于下列四个图象的说法正确的是（　　）

A．图①表示反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H＞0

B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1

C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a

D．图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大

下列关于反应热的说法正确的是（　　）

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．已知C（s）+?O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．下列选项中不正确的是（　　）

A．Mg与F2的反应是放热反应

B．MgBr2与Cl2反应的△H＜0

C．化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D．MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）△H=+600 kJ?mol-1

已知2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）△H＜0，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

A．O2的能量一定高于SO3的能量

B．参加反应SO2和O2的总能量一定高于生成的SO3的总能量

C．恒容条件下，升高温度，平衡时SO2浓度增大

D．缩小容器的体积使压强增大，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

判断下列关于焓变的说法正确的是（　　）

A．相同条件下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）与4SO2（g）+2O2（g）?4SO3（g）的△H相等

B．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

C．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

D．一定条件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H2 则△H1＞△H2

下列叙述正确的是（　　）

A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

B．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同

C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

D．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定

下列有关反应热的叙述正确的是（　　）

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1，说明金刚石比石墨稳定

C．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1＜△H2

工业生产硝酸铵的流程图如下：



请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，该反应的化学平衡常数表达式K=______．
②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有______
A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温        C．增大压强
D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气            F．及时移出氨
（3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N₂和3mol H₂混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N₂的转化率为______．

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol（　　）

A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ

B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ