写出下列反应的热化学方程式
（1）46gC₂H₅OH（l）与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ热量．______．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．

已知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，则反应HCl（g）=

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）的△H为______．

下列符号表示反应热的是（　　）

A．△S

B．△H

C．△v

D．△G

反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题

下图是298K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺（aq）＋OH^-（aq）＝H₂O（l）△H＝-57.3KJ·mol^-1。分别向1L 0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
H⁺(aq)＋OH^-(aq)＝H₂O(l)；△H=-57.3kJ·mol^-1。向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的下列物质：①稀醋酸：②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3的关系正确的是

下列说法中正确的是（　　）

A．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＜0

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．为了提高煤的利用率，常将煤直接燃烧

D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时伴随能量变化

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是______
（2）H₂的燃烧热为______．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=______；该反应的熵△S______ 0（选填“＞”、“=”、“＜”）．

下列对化学反应的认识正确的是（　　）

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0