下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多

B．由C（石墨）→C（金刚石），△H=+19kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol

D．在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ

CO、H₂在一定条件下合成乙醇：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），正反应为放热反应．下列说法错误的是（　　）

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100%

C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

下列说法中，正确的是（　　）

A．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

B．△H＞0 kJ?mol-1表示放热反应，△H＜0 kJ?mol-1表示吸热反应

C．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热

D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

已知在25℃1.01×10⁵Pa下，1molCO燃烧放出热量20kJ；使1kg水的温度每升高1℃需热量近以为4kJ．
（1）224升（标准状况）CO在25°、1.01×10⁵Pa下燃烧，释放出的热量是多少？
（2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？

相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-Q₂ kJ?mol^-1
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-Q₃ kJ?mol^-1
则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是（　　）

A．Q1=Q2＜Q3

B．Q2＞Q3＞Q1

C．Q3＞Q2＞Q1

D．Q1=Q2=Q3

下列说法正确的是（　　）

A．一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0

B．水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，水解平衡常数Kh变小

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．纯水，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，pH也变大

下列说法正确的是（　　）

A．自发反应都是放热反应

B．自发反应在任何条件下都能实现

C．自发反应都是熵增大的反应

D．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式：
4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）；△H₁
4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）；△H₂
则△H₁和△H₂的关系正确的是（　　）

A．△H1=△H2

B．△H1＜△H2

C．△H1＞△H2

D．不能确定

根据下表的数据，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热为：（　　）

	H2	Cl2	HCl
键能/（KJ/mol）	436	243	431

A．+183.0 KJ/mol	B．-366.0 KJ/mol
C．+211.0 KJ/mol	D．-183.0 KJ/mol

热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
（1）化学反应中的△H是以______的形式体现的．
对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为______0（填“大于”．“小于”），该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应；
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol^-1，△H（H₂）=436kJ?mol^-1，
△H（Cl₂）=247kJ?mol^-1．则△H（HCl）=______．
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ?mol^-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______．