进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．金属钠着火，应立即用沙子灭火

D．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是

A．滴定管用水冲洗后即注入标准液	B．锥形瓶里有少量水
C．滴定前标准液在“0”刻度以上	D．滴定管尖端未充满液体

某铜矿石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，部分步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A除含有Cu²⁺外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)；在溶液A中加入H₂O₂反应的离子方程式是______________。
（2）可用生成的CO₂制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO₂。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是
_________(填编号)

（3）测定铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO₄·5H₂O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量分数为_____________。

下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A．红色石蕊试纸

B．蓝色石蕊试纸

C．淀粉KI试纸

D．pH试纸

下列变化属于物理变化的是（   ）

A．电解质溶液的导电	B．石油裂解
C．煤的干馏	D．四氯化碳萃取碘水中的I2

下列有关说法正确的是

A．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

B．利用电解的方法可以从海水中获得淡水

C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应

D．以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应

钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K₂SiF₆）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为         ；步骤③中反应的离子方程式为：           。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将     (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L^－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
           
图Ⅰ            图Ⅱ            图Ⅲ          图Ⅳ

A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫

B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸

C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴

D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气

利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（  ）

选项	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去中
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4,除去溶液中少量

 

下列有关实验操作及实验结论正确的是

A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭

B．用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸

C．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出

D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖