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科目: 来源:期末题 题型:不定项选择题

在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是

[     ]

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
C. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2

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科目: 来源:不详 题型:多选题

已知下列热化学方程式:
(1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.5kJ/mol
(2)2C2H6(g)+7O2(g )═4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3116.7kJ/mol
(3)C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1409.6kJ/mol
(4)2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2596.7kJ/mol
(5)C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.8kJ/mol
现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol,经充分燃烧后放出3037.6kJ热量,则下列哪些组合是不可能的(  )
A.CH4和C2H2B.C2H4和C3H8C.C2H6和C3H8D.C2H6和CH4

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科目: 来源:江西模拟 题型:单选题

一定条件下,氮氧化物 (NOx)形成的污染可以用甲烷来消除.已知:①CH4(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)-2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol下列选项正确的是(  )
A.x=1.6时,每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4
B.CH4(g)+2NO2(g)-N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H=>-867kJ/mol
C.若0.2molCH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为287 kJ
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8mol

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科目: 来源:上海一模 题型:问答题

工业生产硝酸铵的流程图如图:

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请回答下列问题:
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______(任写一条)
(2)已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),△H=-92kJ?mol-1.请回答:
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______.
②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有______
A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温          C.增大压强
D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气              F.及时移出氨
(3)已知铂铑合金网未预热也会发热.写出氨催化氧化的化学方程式:______,该反应的化学平衡常数表达式K=______,当温度升高时,K值______(增大、减小、无影响),其原因是______.
(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为10,此时N2的转化率为______.

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

25°C (1.01×105)Pa下,4g CO在氧气中燃烧生成CO2,放出 9. 6kJ热量,写出CO燃烧的
(1)反应方程式_____________________________________________________ ;
(2)热化学反应方程式___________________________________________________。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列热化学方程式中,正确的是(  )
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ?mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
 加热 
.
 
2NH3(g)△H=-38.6 kJ?mol-1
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ?mol-1
D.在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8lkJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ?mol-1

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是(  )
A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ?mol-1
B.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ?mol-1
C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ?mol-1
D.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ?mol-1

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是(  )
A.H2O(g)=H2(g)+
1
2
O2(g)△H=+242kJ?mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ?mol-1
C.H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ?mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ?mol-1

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科目: 来源:潮州二模 题型:填空题

为减少和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7℃.有科学家提出绿色构想:把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后得到甲醇,其构想流程如下:(相对原子质量:C-12  O-16   Ca-40   Ba-137)

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试回答下列问题:
(1)写出分解池中发生反应的化学方程式______.
(2)在2×105Pa、300℃合成塔中,若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水,放出49.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式:_____________.
(3)在合成塔中发生的是放热反应,高温不利于甲醇的生成,合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是______;若要提高甲醇的产率,可采取的措施有(写2条):______、______.
(4)甲醇的一个重要作用是制燃料电池,常用KOH作电解质溶液,负极的电极反应式为:______.
(5)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c (H2CO3)=1.5×10-5mol?L-1,若忽略水的电离和H2CO3的二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=______(计算结果保留2位有效数字,己知10-5.6=2.5×10-6).
(6)某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10-9、2.58×10-9,该同学应该选用较合适的试剂是______(填字母).
A.Ba(OH)2溶液                 B.Ca(OH)2溶液
C.BaCl2和NaOH混合溶液       D.CaCl2溶液.

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科目: 来源:不详 题型:问答题

科学家发现,不管化学反应是一步完成或分几步完成,该反应的热效应是相同的.已知在25℃、1×105 Pa时,石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ?mol-1和283.0KJ?mol-1,下列说法或方程式正确的是(  )
A.在相同条件下:2C(石墨)+O2(g)=2CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1
B.1mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0kJ
C.在相同条件下:C(石墨)+CO2(g)=2CO(g);△H=-172.5kJ?mol-1
D.若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热,则石墨转变为金刚石需要吸热

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同步练习册答案