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科目: 来源:不详 题型:填空题

1molC、1molCO分别按下式反应,回答下列问题:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)  放出110.5KJ热量     CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  放出283.0KJ热量      C(S)+O2(g)=CO2(g)  放出393.5KJ热量
(1)结合数据和反应产物说明,煤炭充分燃烧优点是:______,______.
(2)单质碳通过先与氧气反应生成CO(g),再与氧气反应生成CO2(g),所放出的热量之和______(填大于、等于或小于)相同质量的碳与氧气完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量
(3)已知C(金刚石,S)+O2(g)=CO2(g)  放出热量为Q1 C(石墨,S)+O2(g)=CO2(g) 放出热量为Q2,且Q1>Q2则C(金刚石,S)=C(石墨,S)为______(填吸热或放热)反应,放出热量为______KJ(用Q1、Q2表示)

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科目: 来源:不详 题型:单选题

管道煤气的主要成分是CO、H2(体积比1:1)和极少量甲烷,相应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ?mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ?mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ?mol-1
下列说法正确的是(  )
A.不能通过以上反应将化学能转化为电能
B.因为都是放热反应,所以不需要条件反应物一混合反应就能自动发生
C.等质量的H2(g)和CO(g)完全燃烧放出的热量比大约是1:1
D.当使用管道煤气的用户改烧天然气(主要成分为甲烷)后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热量,后者大约是前者的3.1倍

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科目: 来源:不详 题型:问答题

已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体,其中S4、S6和S8具有相似的结构特点,其结构如图所示:

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(1)在一定温度下,测得硫蒸气的平均摩尔质量为72g/mol,则该蒸气中S2分子的体积分数不小于______.
(2)在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g).反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).

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①写出表示S8燃烧热______的热化学方程式:______.②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式:______.
③若已知硫氧键(S=O)的键能为d kJ/mol,氧氧键(O=O)的键能为e kJ/mol,则S8分子中硫硫键(S-S)的键能为______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列有关热化学方程式的叙述正确的是(  )
A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893.0kJ/mol,则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol
B.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol
D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1,C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H2,则△H1>△H2

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列有关热化学方程式的叙述正确的是(  )
A.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8KJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0kJ/mol
C.在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.2 kJ
D.己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2,则△H1>△H2

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科目: 来源:不详 题型:填空题

1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应.能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞
(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是______(选填“A”、“B”或“C”);
(2)图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:______;
(3)E1的大小对该反应的反应热有无影响?______.(选填“有”或“无”)
(4)进一步研究表明,化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关.键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量.下表是部分化学键的键能数据:
化学键 C-H Cl-Cl C-Cl H-Cl
键能/kJ?mol-1 X 243 330 432
已知:反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g);△H=-106kJ/mol,则上表中X=______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是(  )
A.CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH22(s)+H2O(g);△H<0
B.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g);△H>0
C.CH3CH20H(g)?CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)?2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0
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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知H-H键能436kJ/mol;Cl-Cl键能243kJ/mol;H-Cl键能431kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(  )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183 kJ/mol
B.
1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)=HCl(g)△H=-124kJ/mol
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=-248 kJ/mol
D.HCl(g)=
1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)△H=-91.5 kJ/mol

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科目: 来源:顺德区模拟 题型:多选题

下列关于反应能量的说法正确的是(  )
A.Zn(s)+CuSO4 (aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s);△H=-216kJ?mol-1,反应物总能量>生成物总能量
B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2.则2E1>E2
C.l0lkPa 时,2H2 (g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-571.6 kJ?mol-1,H2的燃烧热为571.6 kJ/mol
D.H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3  kJ?mol-1,含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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科目: 来源:不详 题型:单选题

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为(  )
A.C+H2O═CO+H2△H=+131.28kJ?mol-1
B.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+10.94 kJ?mol-1
C.C(s)+H2O(l)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol-1
D.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol-1

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同步练习册答案