1molC、1molCO分别按下式反应，回答下列问题：C（S）+1/2O₂（g）=CO（g）  放出110.5KJ热量     CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）  放出283.0KJ热量      C（S）+O₂（g）=CO₂（g）  放出393.5KJ热量
（1）结合数据和反应产物说明，煤炭充分燃烧优点是：______，______．
（2）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO₂（g），所放出的热量之和______（填大于、等于或小于）相同质量的碳与氧气完全燃烧生成CO₂（g）所放出的热量
（3）已知C（金刚石，S）+O₂（g）=CO₂（g）  放出热量为Q₁ C（石墨，S）+O₂（g）=CO₂（g） 放出热量为Q₂，且Q₁＞Q₂则C（金刚石，S）=C（石墨，S）为______（填吸热或放热）反应，放出热量为______KJ（用Q₁、Q₂表示）

管道煤气的主要成分是CO、H₂（体积比1：1）和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-12CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1
下列说法正确的是（　　）

A．不能通过以上反应将化学能转化为电能

B．因为都是放热反应，所以不需要条件反应物一混合反应就能自动发生

C．等质量的H2（g）和CO（g）完全燃烧放出的热量比大约是1：1

D．当使用管道煤气的用户改烧天然气（主要成分为甲烷）后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的3.1倍

已知单质硫在通常条件下以S₈（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如图所示：



（1）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为72g/mol，则该蒸气中S₂分子的体积分数不小于______．
（2）在一定条件下，S₈（s）和O₂（g）发生反应依次转化为SO₂（g）和SO₃（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．



①写出表示S₈燃烧热______的热化学方程式：______．②写出SO₃分解生成SO₂和O₂的热化学方程式：______．
③若已知硫氧键（S=O）的键能为d kJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为e kJ/mol，则S₈分子中硫硫键（S-S）的键能为______．

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol

B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0kJ/mol

C．在稀溶液中H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ

D．己知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2，则△H1＞△H2

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：______；
（3）E₁的大小对该反应的反应热有无影响？______．（选填“有”或“无”）
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

化学键	C-H	Cl-Cl	C-Cl	H-Cl
键能/kJ?mol-1	X	243	330	432

已知：反应CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=______．

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（　　）

A．CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

B．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0

C．CH3CH20H（g）?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

已知H-H键能436kJ/mol；Cl-Cl键能243kJ/mol；H-Cl键能431kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol

B． 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）△H=-124kJ/mol

C．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=-248 kJ/mol

D．HCl（g）= 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）△H=-91.5 kJ/mol

下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

A．Zn（s）+CuSO4 （aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol-1，反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．则2E1＞E2

C．l0lkPa 时，2H2 （g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6 kJ?mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ/mol

D．H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3  kJ?mol-1，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）

A．C+H2O═CO+H2△H=+131.28kJ?mol-1

B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ?mol-1

C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1

D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1