甲醇是一种非常好的燃料．熔点-97.8°C，沸点64.5°C．一定条件下，CO与H₂反应可制得甲醇：CO+2H₂

 CH₃OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况．



（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式______．
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H₂（g）

 CH₃OH（g）△H＜0的平衡常数为______；10min后，容器内的压强变为原来的______倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是______．
A．降低温度B．加催化剂
C．充入氩气，使体系压强增大D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒温恒容改为恒温恒压．

关于下列各图的叙述，正确的是（　　）

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj?mol-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=______．
（2）H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
则H₂的燃烧热△H=______
（3）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放______kJ的能量．

298K、10lkPa时，1molH₂（g）与O₂（g）完全反应生成H₂O（g）时放出242kJ热量，而生成H₂O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（　　）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1

B．H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）；△H=242kJ?mol-1

C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1

D．H2O（1）=H2O（g）；△H=-44kJ?mol-1

I．如图1所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中．发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，A的转化率为______；该条件下反应的平衡常数为______．
Ⅱ．（1）已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ．写出该反应的化学方程式______．
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解 质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式______．
（3）有化学实验装置如图3，石墨棒上的电极反应式为______；如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO₄ 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______（填物质名称），其质量为______．

根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-297.23kJ?mol^-1，分析下列说法中正确的是（　　）

A．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q，Q的值大于297.23kJ?mol-1

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q，Q的值小于297.23kJ?mol-1

C．1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能总和

D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和

在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ/moL

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的放热增多

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

在下列各说法中，正确的是（　　）

A．△H＞0kJ?mol-1表示放热反应，△H＜0kJ?mol-1表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

已知热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₁=-483.6kJ?mol^-1．
则对于热化学方程式：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H₂=bkJ?mol^-1的说法正确的是（　　）

A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有bkJ?mol-1的热量变化”

B．b=+483.6

C．|△H2|＞|△H1|

D．|△H2|＜|△H1|

对于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0 的化学反应，下列叙述错误的是（　　）

A．反应过程中能量关系可用图表示

B．若将该反应设计成原电池则锌为负极

C．△H的值与反应方程式的化学计量数有关

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L