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科目: 来源:不详 题型:问答题

化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用.
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观酷似冰的甲烷水合物.我国南海海底有丰富的“可燃冰”资源.取365g分子式为CH4?9H2O的“可燃冰”,将其释放的甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l),可放出1780.6kJ的热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为______.
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(2)甲醇是重要的基础化工原料,又是一种新型的燃料,制取甲醇的传统方法是采用CuO-ZnO/γ-Al2O3为催化剂,合成反应为:CO+2H2
催化剂
.
加热加压
CH3OH.生产中一些工艺参数如图所示.该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应.说明你作出判断的依据______.
最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极加入甲醇,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子.该电池的正极反应式为______.电池工作时,固体电解质里的O2-向______极推动.

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科目: 来源:宝鸡模拟 题型:单选题

下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是(  )
A.代表所有的酸碱中和反应
B.反应物一定是强酸与强碱
C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时,放出热量57.3kJ

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科目: 来源:0106 期中题 题型:单选题

1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式中,正确的是
[     ]
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H =+142.9kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H =+571.6kJ/mol
C.2H2 + O2 = 2H2O;△H =-571.6kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l);△H =-285.8kJ/mol

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科目: 来源:贵州省期中题 题型:单选题

甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是

[     ]

A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
D.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) +4H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1

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科目: 来源:不详 题型:填空题

T℃时反应2SO2(g)+O2(g)
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2SO3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)写出该反应的热化学方程式(用E1、E2或E3表示,下同)______
(2)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应.2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为______,反应______(填“放出”或“吸收”)______热量.(用E1、E2或E3表示)
(3)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______(填序号)
①SO2的体积分数不再发生变化    ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体原子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2   ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2和E3的变化是:E1______,E2______,E3______(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应.写出两电极的电极反应式:______,______
为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为______.
(6)SOCl2是一种无色液体,可与碳共同构成锂电池的正极材料,且其放电时也有SO2气体产生.写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式______.

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科目: 来源:北京期末题 题型:填空题

氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示
(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是__________________。
(2)第Ⅱ步反应为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L,
达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反应的平衡常数为_________,CO的平衡转化率为________。

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科目: 来源:淄博二模 题型:问答题

乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) 
催化剂
.
 CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______.
(2)在一定压强和温度下,在反应物总物质的量相同的情况下,测得该反应的实验数据如下表:
温度/℃CO2转化率/%
n(H2)/n(CO2
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①该反应是______反应(填“吸热”或“放热”).
②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],则CO2的转化率______;化学平衡______移动,平衡常数K______(填“增大”、“减小”、或“不变”).
(3)一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳.该电池的负极反应式为:______.
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水,当消耗46g乙醇时,电解产生的H2体积(标况)为______L.
(4)25℃、101kPa下,H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1,请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

25℃101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.2H+(aq)+SO4 2-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
B.C8H18(l)+
25
2
 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5518 kJ/mol
C.KOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l)△H=-5518 kJ/mol

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科目: 来源:不详 题型:问答题

(1)1g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出20.05kJ的热量,写出上述反应的热化学方程式______
又已知:①H2O(l)=H2O (g)△H=+44kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJ?mol-1
联氨在O2中燃烧也生成氮气和水,则联氨的燃烧热为______.
(2)将0.6mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应,铜完全溶解并产生大量气体.试回答下列问题:
①硝酸在该反应中表现的性质为______
②上述反应中转移电子的物质的量为______mol,若此时收集到的气体在标准状况下的体积为20.16L(其中不含N2O4 ),则该气体为______.
③用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气(最终生成氮气和水)是一种较为先进的吸收方法,其吸收产物对环境无污染,目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用.上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH3的物质的量为______mol.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.2SO2+O2
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2SO3;△H=-196.6kJ/mol
B.N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol
C.C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=+393.5kJ/mol
D.H2O(l)═H2(g)↑+
1
2
O2(g)↑;△H=+285.8kJ

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同步练习册答案