下列对热化学方程式

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）═HI（g）△H=+26kJmol^-1的叙述正确的是（　　）

A．1molH2（g）和1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需要吸收26kJ热量

B．1个H2（g）分子和1个I2（g）分子完全反应生成2个HI（g）需要吸收52kJ热量

C．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需吸收52kJ热量

D．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）放出26kJ热量

在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
（1）写出肼和过氧化氢的结构式  肼______，过氧化氢______．
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．
（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式______．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______．
（5）发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
N₂ （g）+2O₂（g）=2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-543kJ/mol
H₂ （g）+F₂（g）=HF （g）△H=-538kJ/mol
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol
则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为______．有人认为若用F₂ （g）代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，N₂H₄ （g）和F₂ （g）反应的热化学方程式：______．

氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol请回答下列问题：
（1）生成物能量总和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是 ，大自然利用这一能源最成功的是 ．氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ?g^-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水．）请写出氢气燃烧的热化学方程式 ．
Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．
负极材料： ；正极电极反应式： ．
III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝．
（1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式： ．
（2）现冶炼2.7t 铝，需要转移电子的物质的量为 mol．

（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷气体．试解释其原因：______．
②取356g分子式为CH₄?9H₂O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为______．
（2）最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C₄H₁₀表示）．电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．
①已知该电池的负极反应为C₄H₁₀+13O^2--26e^-═4CO₂+5H₂O，则该电池的正极反应为______，电池工作时，电池中O^2-向______极移动．
②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的______（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式
（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32．8 kJ，试写出相关的热化学方程式__________________________________
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________

已知1mol白磷转化为红磷时放出18．39kJ的热量。在下列两个反应中
P₄（白、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =-a kJ/mol（a > 0）
4P（红、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =-b kJ/mol（b> 0）
则a和b的关系为

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是：______；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是：______；
上述分解反应是一个可逆反应．温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于______；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂______α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，现将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是______；
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H ₃=______，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H ₄______△H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：______．

已知乙硼烷气体(B₂H₆)在氧气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1mol气态水可放出678 kJ的热量，已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=44 kJ/mol。下列热化学方程式错误的是

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是