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    科目： 来源：辽宁省期末题 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
    [     ]
    ①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2
    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4
    ③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); △H5 CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s); △H6
    A．①②
    B．①③
    C．②③
    D．只有②

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    科目： 来源：模拟题 题型：填空题

    A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素在考古方面有重要应用。
    (1)Y的简单离子的结构示意图为___。
    (2)钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有____。
    (3)甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在单键。常温下甲是一种无色液体同时也是一种二元弱碱， 写出其在水中的电离方程式：___ 。
    (4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1gY 固体单质时放出8.4 kJ的热量，此反应的热化学方程式为___。

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    沼气是一种廉价的能源．农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭．
    （1）已知：（C6H10O5）n+nH2O?3nCO2+3nCH4；△H＜0．请评价这个反应的实际价值与意义：______．（至少两点）
    （2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：______，______并指出哪一种燃料对环境的污染小？______．
    （3）8g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出445kJ的热量，写出甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：______
    （4）若建立沼气发电站，则可以实现把______转化为电能．

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    如图图示与对应的叙述相符的是（　　）
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    A．图1表明可用蒸馏法分离X、Y
    B．图2表示向Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2
    C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
    D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ/mol

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    科目： 来源：专项题 题型：不定项选择题

    化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
    [     ]
    A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol
    B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ/mol
    C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol
    D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a＋b)kJ/mol

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    科目： 来源：期末题 题型：单选题

    已知在1×105Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
    [     ]
    A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）△H ＝ ＋242kJ/mol
    B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H ＝ －484kJ/mol
    C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O （l）△H ＝ －242 kJ/mol
    D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H ＝ ＋484 kJ/mol

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    今有如下三个热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△Η=a kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△Η=b kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=c kJ?mol-1
    关于它们的下列表述正确的是（　　）
    A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
    C．a=b?D．2b=c

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    科目： 来源：潍坊模拟 题型：问答题

    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
    ②1000s内N2O5的分解速率为______．
    ③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式______．

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    （热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据．
    物质 H2 CO CH4
    热值/kJ?g-1 143 10 56
    （1）根据以上热值数据，最理想的燃料是______．
    （2）根据以上热值数据，写出在该状态下表达氢气燃烧热的热化学方程式______．
    （3）若管道煤气（含体积比为1：1的H2和CO）价格为1.00元/m3，天然气的价格为2.50元/m3，使用哪种气体在经济上更为合算？______  理由是______．（无需写出计算过程）

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    4P（红磷s） 
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    P4（白磷s）；△H=+17kJ?mol-1根据以上方程式，下列推论正确的是（　　）
    A．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
    B．正反应是一个放热反应
    C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
    D．白磷比红磷稳定

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