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科目: 来源:辽宁省期末题 题型:单选题

下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是
[     ]
①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4
③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); △H5 CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s); △H6
A.①②
B.①③
C.②③
D.只有②

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科目: 来源:模拟题 题型:填空题

A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素的某种同位素在考古方面有重要应用。
(1)Y的简单离子的结构示意图为___。
(2)钠、A和X三种元素组成的化合物,其所含的化学键类型有____。
(3)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在单键。常温下甲是一种无色液体同时也是一种二元弱碱, 写出其在水中的电离方程式:___ 。
(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y。已知反应生成1gY 固体单质时放出8.4 kJ的热量,此反应的热化学方程式为___。

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科目: 来源:不详 题型:问答题

沼气是一种廉价的能源.农村富有秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可以产生沼气,可以用来点火做饭.
(1)已知:(C6H10O5n+nH2O?3nCO2+3nCH4;△H<0.请评价这个反应的实际价值与意义:______.(至少两点)
(2)煤的主要成分是碳,写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式:______,______并指出哪一种燃料对环境的污染小?______.
(3)8g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出445kJ的热量,写出甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式:______
(4)若建立沼气发电站,则可以实现把______转化为电能.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

如图图示与对应的叙述相符的是(  )
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A.图1表明可用蒸馏法分离X、Y
B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2
C.图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
D.图4表示曲线b过程的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ/mol

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科目: 来源:专项题 题型:不定项选择题

化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是
[     ]
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ/mol
C.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ/mol
D.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g) ΔH=(a+b)kJ/mol

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科目: 来源:期末题 题型:单选题

已知在1×105Pa,298 K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是
[     ]
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H = +242kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H = -484kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)△H = -242 kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H = +484 kJ/mol

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科目: 来源:不详 题型:单选题

今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△Η=a kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△Η=b kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△Η=c kJ?mol-1
关于它们的下列表述正确的是(  )
A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值
C.a=b?D.2b=c

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科目: 来源:潍坊模拟 题型:问答题

(1)一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下:4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g);若已知K350℃<K300℃,则该反应是______反应(填“吸热”或“放热”).反应达平衡后,若再通入一定量NO2,则平衡常数K将______,NO2的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5,下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据:
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
①写出该反应的平衡常数表达式:K=______.
②1000s内N2O5的分解速率为______.
③若每有1molN2O5分解,放出或吸收QkJ的热量,写出该分解反应的热化学方程式______.

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量,燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态),下表是几种物质在常温常压下的热值数据.
物质 H2 CO CH4
热值/kJ?g-1 143 10 56
(1)根据以上热值数据,最理想的燃料是______.
(2)根据以上热值数据,写出在该状态下表达氢气燃烧热的热化学方程式______.
(3)若管道煤气(含体积比为1:1的H2和CO)价格为1.00元/m3,天然气的价格为2.50元/m3,使用哪种气体在经济上更为合算?______  理由是______.(无需写出计算过程)

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科目: 来源:不详 题型:单选题

4P(红磷s) 
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P4(白磷s);△H=+17kJ?mol-1根据以上方程式,下列推论正确的是(  )
A.当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
B.正反应是一个放热反应
C.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
D.白磷比红磷稳定

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同步练习册答案