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科目: 来源:深圳二模 题型:单选题

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol     CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=-44KJ/mol   则CH4在空气中不完全燃烧时,热化学方程式是(  )
A.2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)△H=-1038kJ/mol
B.4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)△H=-2642kJ/mol
C.2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)△H=-1497kJ/mol
D.2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)△H=-1497kJ/mol

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科目: 来源:镇江一模 题型:问答题

工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:

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Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

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Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下:
物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe (OH)3
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
回答下列问题:
(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为______.25℃时,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=______.
(2)“趁热过滤”时的温度应控制在______.
(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用.请你分析实际工业生产中是否可行______,并说明理由______.
(4)已知:Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H=+473.63kJ?mol-1写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式______.

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科目: 来源:松江区二模 题型:单选题

已知:H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ.对于下列反应:
①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ
②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ
③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ
则a、b、c三者的大小关系为(  )
A.a>b>cB.b>c>aC.a=b=cD.无法比较

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科目: 来源:不详 题型:问答题

CH4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料,其燃烧热为890.3KJ?mol-1.它可以作为燃料电池的燃料.
(1)写出甲烷燃烧的热化学方程式:______;
(2)已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8KJ?mol-1、393.5KJ?mol-1;则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H=______;
(3)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,惰性电极为电极可以构成燃料电池.该电池的负极反应式为:______;
(4)用(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液,装置如图所示:
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象:______.
②到燃料电池消耗2.8L O2(标准状况下)时,计算此时NaCl溶液的pH=______(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出).在Y极通过的电子的物质的量为:______.
③电解之后,要使溶液恢复原状,应该向溶液中加入物质______(填名称).溶液中Cl-流向______极(填“X”或“Y”).
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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ?mol-1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量
B.已知C(s,石墨)═C(s,金刚石)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ?mol-1,则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1>△H2

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列说法或表示方法中正确的是(  )
A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-285.8kJ?mol-1
C.Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l);△H<0
D.已知强酸强碱反应的中和热为57.3kJ?mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3kJ

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3
B.已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17,FeS饱和溶液中c(H+2?c(S2-)=1.0×10-22,为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol?L-1,应调节溶液中的c(H+)为1.11×10-3mol?L-1
C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系:c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)>c(NH3?H2O)
D.已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ?mol-1,相应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-285.8kJ?mol-1

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科目: 来源:不详 题型:问答题

无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等.工业制备无水AlCl3的流程如下:

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(1)已知:C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2Fe(s)+
3
2
O2(g)═Fe2O3(s)△H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式______.
(2)反应2CO+O2
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2CO2的平衡常数为K1;反应4Fe+3O2
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2Fe2O3的平衡常数K2,则反应3CO+Fe2O3
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2Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式______.
(3)高温下,氧化铁能跟碳发生下列反应:
①Fe2O3+3C
 高温 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2若反应产生的气体是CO2和CO,则
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范围是______.
(4)氯化炉中生成的气体,通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收,请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因______.
(5)氯化炉中发生:3Cl2(g)+3C(s)+Al2O3(s)
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2AlCl3(g)+3CO(g)△H>0,欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是______(填序号):
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高温度 ④移走部分AlCl3(g) ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法,其目的是______.
(6)沉淀分析法一般规定:溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时,可认为已沉淀完全.现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol/L.此时所得沉淀中______(填“是”或“否”)含有Al(OH)3.(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33).

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(1)已知物质的量浓度相等的某三种钠盐NaX,NaY,NaZ溶液,其pH依次为7,8,9,则其酸根形成的酸的酸性从强到弱的顺序为______
(2)物质的量浓度相等的a:NH4Cl;  b:CH3COONH4,c:NH4HSO4三种溶液其中NH4+浓度从小到大的顺序为______.
(3)已知,在25℃时,101kPa下,1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量,则热化学方程式为______
(4)在一定温度下,反应
1
2
H2 (g)+
1
2
X2 (g)?HX (g)的平衡常数为10,若将1.0mol的HX (g)通入体积为 1.0L的密闭容器中,在该温度时 HX (g)的最大分解率约为______.

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科目: 来源:0101 期中题 题型:单选题

根据以下3个热化学方程式,下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol
[     ]
A.Q1>Q2>Q3
B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1
D.Q2>Q1>Q3

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同步练习册答案