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科目: 来源: 题型:

有下列几种有机物,当它们分别与足量的烧碱溶液混合共热后,最终不会出现分层现象的物质有()。

A.2种       B.3种       C.4种        D.5种

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科目: 来源:不详 题型:问答题

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)
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CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:反应达到平衡时,
(1)平衡常数表达式K=______,升高温度,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______(用 nB tB 表示)
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的
1
2
,下列有关该体系的说法正确的是______
a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时
n(H2)
n(CH3OH)
增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:______(用化学方程式表示).
(5)使用燃料电池是节能减排的重要手段之一.CO和H2(俗称水煤气)燃料电池就是其中的一种,该电池的两极分别通入燃料气(水煤气)和氧气.电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.水煤气在一定条件下可以合成二甲醚,同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物,3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O.上述水煤气燃料电池的负极反应方程式:(写1个)______.
(6)如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图,其中x为各自反应中对应的系数.根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:______

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol,下列说法不正确的是(  )
A.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ
C.相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
D.2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大270kJ

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科目: 来源:不详 题型:问答题

2010年亚运会在我国广州成功举办,整个亚运会体现了环保理念.
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳.在298K时,1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量,则该反应的热化学方程式为______.
又知:在298K时C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=124.2kJ?mol-1,H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(I)△H=-285.8kJ?mol-1,则l mo1C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是______kJ.
(2)广州是一座美丽的海滨城市,海水资源非常丰富.
①海洋电池是以铝为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中氧气与铝反应产生电流,电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法正确的是______(填写序号字母);
a.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
b.铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c.海水中的OH-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mL l.5mol/L食盐水;电解2min时,两极共收集到448mL气体(标准状况下).写出该电解反应的离子方程式______.假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷(C3H8),悉尼奥运会火炬所用燃料65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为:2221.5kJ?mol-1,下列有关说法正确的是(  )
A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B.丙烷的沸点比正丁烷高
C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷附近的铂极为电池的正极
D.丙烷燃烧的热化学方程式为:C3H8+5O2→3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ?mol-1

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科目: 来源:长宁区一模 题型:单选题

SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键.已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+3F2(g)→SF6(g)+Q的反应热Q为(  )
A.1780kJB.1220 kJC.450 kJD.-430 kJ

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科目: 来源:广东模拟 题型:问答题

通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%,当空气中CO2的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室效应.为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.
(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于______.
(2)最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.“绿色自由”构想技术流程如下:

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①分解池中反应的化学方程式为______.
②在合成塔中,若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出4947kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式______.
(3)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积(Ksp)分别为4.96×10-9、2.58×10-11
小李应该选用的试剂是______,实验时测定的数据除空气的体积外,还需要测定______.

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科目: 来源:安庆模拟 题型:单选题

已知:CH3CH2CH2CH3(g)+
13
2
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ?mol-1,(CH32CHCH3(g)+
13
2
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ?mol-1下列说法正确的是(  )
A.等物质的量的正丁烷燃烧时放出的热量比异丁烷少
B.等量的异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C.正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子
D.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

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科目: 来源:南开区一模 题型:问答题

乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)         CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______.
(2)请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是______(只要求写出一条).
(3)在一定压强下,测得该反应的实验数据如下表:
温度/℃CO2转化率/%
n(H2)/n(CO2)
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①该反应是______反应(填“吸热”或“放热”).
②一定条件下,若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],则CO2的转化率______;平衡常数K______.(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(4)在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响,并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注.
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(5)一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池的负极反应式为:
______.
(6)25℃、101kPa下,H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1,请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(  )
A.C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol
D.
1
2
C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol

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同步练习册答案