下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）；△H2 则△H1＞△H2

运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ-mol^-1，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ-mol^-1．则C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H为______．
（2）火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ-mol^-l；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ-mol^-l．则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为______．

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为______．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ-mol^-1、-283.0kJ-mol^-1和-726.5kJ-mol^-1．
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列说法正确的是______（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH₃OH）=

nA

tA

mol-L^-1-min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______．

有如下三个热化学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ/mol
下列关于它们的表述中，正确的是（　　）

A．它们都是吸热反应	B．2 a=c
C．a=b	D．a，b和c均为负值

下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2SO2+O2 500℃ V2O5 2SO3 △H=-196.6 kJ/mol

B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2

B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，即金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，若将0.5mol浓H2SO4溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（　　）

A．H2O （g）=H2（g）+1/2 O2（g）△H=-242 kJ/mol （反应热）

B．C（s）+O2（ g ）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol（反应热）

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol（燃烧热）

D．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）

发射宇宙飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为______．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ-mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ-mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______．

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ-mol^-1，（CH₃）₂CHCH₃（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2869kJ-mol^-1下列说法正确的是（　　）

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多