下列除杂，所用试剂和操作均正确的是

选项	物质成分（括号内为杂质）	所用试剂	操作
A	铁屑（油污）	纯碱溶液	洗涤
B	苯（苯酚）	溴水	过滤
C	碳酸钡（硫酸钡）	盐酸	溶解、过滤
D	乙醇（乙酸）	烧碱溶液	分液

“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是

A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化

B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化

C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验

D．确认溶液中含有SO42－时，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．试剂1可以选用石灰乳

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2

C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－

（14分）工业上SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．
②已知K_sp[Sn(OH)₂] ＝1.0×10^-26
回答下列问题：
（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式___________________________。
（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)＝1.0mol?L^-1，则应控制溶液pH_____。
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式____________。

莫尔盐【硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O】是一种重要化学试剂，实验室用含油污的铁片来制取莫尔盐，流程如下：

请回答下列问题：
（1）加入10%Na₂CO₃溶液的原因是___________________（用离子方程式表示）。
（2）A物质可以为________(填编号)。
a．CuCl₂        b．CuO      c．Cu(NO₃)₂     d．CuSO₄
（3）B物质的成分为_________________。
（4） 加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是_____________________________，
操作Ⅱ的名称_______________________________________________。
（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是_________________________________________。
（6）鉴定所得晶体中含有Fe^2＋、NH、SO离子的实验方法正确的是________(填编号)。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入酸性KMnO₄溶液，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象

（15分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：

请回答下列问题：
（1）试剂A的名称是                  ；
（2）操作I的目的是                                     ；
（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有                              ；
（4）写出反应②中生成CaO₂·8H₂O的化学方程式：                                          ；
（5）制得的CaO₂中一般含有CaO该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO₂的含量：称量0.6g样品于锥形瓶中，然后加入过量的浓度为2.00mol?L^-1的盐酸20.00mL，再用浓度为2.00mol?L^-1的氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的溶液，消耗氢氧化钠溶液11.00mL．该样品中CaO₂的质量分数为        。

草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图：回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠，甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：____、____       。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是        ，滤渣是____     ；过滤操作②的滤液是        和       ，滤渣是____           。
（3）工艺过程中③和④的目的是____                    。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是___               。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0．250 g溶于水，用0．0500 mol·L^-1的酸性KMn04溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反应的离子方程式为____          ；
列式计算该成品的纯度                     。

下列装置能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的苯酚	B．制取金属锰
C．实验室制氨气	D．从碘的CCl4溶液中分离I2

（18分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是________ 。
（3）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为_________ __。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________.
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________。

下列说法正确的是

A．用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液

B．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素

C．摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后分离溶液和固体时不可以用倾析法

D．由于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验，不能用作定量测定