北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂证明甲、乙、丙猜想的正误

A．硫酸铜溶液

B．盐酸

C．稀硝酸

D．硝酸银溶液

（16分）利用钛白工业的副产品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

（1）检验FeSO₄是否已有部分氧化的方法是                                           。
（2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)₃、H₂TiO₃。请补充化学方程式：
TiOSO₄ +    ＝H₂SO₄ + H₂TiO₃↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺，②           。
（3）沉淀反应的离子方程式是                                                      。
（4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有       。FeC₂O₄生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC₂O₄的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、       、洗涤可得到副产品，该物质可用作             (写出一种用途)。

下列实验设计能够成功的是

	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质
B	检验某盐是否为铵盐
C	证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
D	除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO42－
C	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色沉淀	H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D	向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa₂SO₄ ·yH₂O₂ ·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25. 00 mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^- +5H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑
(1)已知室温下BaSO₄的K_sp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO₄^2－ )≤1. 0×10^-6 mol·L^-1，应保持溶液中c(Ba^2＋)≥          mol·L^-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^- 被还原为MnO₂，其离子方程式为                   。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了          气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是                      ；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是                                ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是              ；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为         ，要进一步提纯，下列操作中必须的是           (填入正确选项前的字母)；
A.重结晶  B.过滤     C.蒸馏      D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是           (填入正确选项前的字母)。
A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、、、、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、和一定存在于溶液X中

D．和一定不存在于溶液X中

下列实验操作、现象和解释都正确的是

选项	实验操作	现象	解释
A	在密闭容器中加热CuO	黑色固体变成红色固体	CuO受热分解得到单质Cu
B	将SO2通入品红溶液中	溶液褪色	SO2具有漂白性
C	将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池	Al电极溶解	Al比Mg金属活动性强
D	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下（部分操作和条件略）
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是                    
（2）KMnO₄氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的               。
（4）己知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是         。
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是           。 

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂＋NH₃↑
【方案1】
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是_____________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。
【方案2】
用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____________。
a．CCl₄       b．H₂O     c．NH₄Cl溶液    d．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数             。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。