化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是

甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

如图是198 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式________________________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的
CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式__________________________________。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式 _______________________________________。

反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。由于在化学反应过程中发生物质变化时，同时伴有能量变化，根据反应的情况不同，一般将反应热分为燃烧热和中和热等多种形式。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做__________________。
(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________________。
A. 2H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH1
B. C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)   ΔH2
C. CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH3
D. C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH4
E. C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l)  ΔH5
F. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH6
G. 2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)  ΔH7
H. CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)  ΔH8
(3)甲硅烷(SiH₄)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO₂)和水。已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
(4)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1 mol Cl₂参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式： ___________________________。
(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。燃烧1 mol丁烷放出的热量是______________。

已知下列几种烷烃的燃烧热如下

甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

三硫化磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H = －3677kJ/mol(磷元素被氧化为P₄O₁₀)，下列有关P₄S₃的说法中不正确的是