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A．Q1>Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1kJ热量
D．1 mol HBr(l)具有的能量大于1mol HBr(g)具有的能量

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A．2H₂+O₂ === 2H₂O△H＝-484kJ·mol^-1
B．H₂O(g) === H₂(g)+1/2O₂(g) △H＝+242kJ·mol^-1
C．2H₂(g)+O₂(g) === 2H₂O(l) △H＝－484kJ·mol^-1
D．H₂(g)+1/2O₂(g) === 2H₂O(g) △H＝+242kJ·mol^-1 

(1)A元素原子单质电子式为：____，B元素在元素周期表中的位置是____
(2)写出C元素单质与水反应的化学方程式：____；A、C两元 素的氢化物的稳定性强弱是________（用化学式表示）。
(3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈____（填“酸性”“碱性”或“两 性”），能说明这一结论的电离方程式为____。
(4)B元素最简单的氢化物分子为____分子（填“极性”或“非极性”）。8g 该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出445.15 kJ热量，该反应的热化学方程式为____。

 (1)X在元素周期表中的位置是____。
(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是____。（用离子符号表示）。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：____。
(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____。
(4)1 g YU₄气体完全燃烧生成液态水时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。
(5)现有Z与V₂W₂的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合 液中c(Z³⁺ )：c(H⁺)：c(Cl^-)=1：2：8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为____（最简整数比）。

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A．1 L氢气和1L碘蒸气生成2L磺化氢气吸收Q2热量
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HBr气体时放出Q1热量
D．1 mol HI(g)具有的能量大于1 mol HI(l)具有的能量

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A．
B．
C．
D．

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A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
C．在加热条件下进行的反应一定是吸热反应
D．同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同

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A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.3kJ·mol^-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂ (g) 2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol^-1
C．已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液中和反应的热化学方程式为
2H⁺(aq)+SO₄^2-(aq)+ Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1
D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺ + 2NH₃·H₂O = Mg(OH)₂↓+ 2NH₄⁺

已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出D为_________________
（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为：______________________。
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式______________________。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）= NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H=－a kJ·mol^-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________。
（5）在100mL 0．1mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
___________________。