096 kg碳完全燃烧可放出3 134.4 kJ热量.以下对此反应的热化学方程式中书写正确的是 [ ]A．C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=+391.8 kJ·mol-1 B．C(s——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

0. 096 kg碳完全燃烧可放出3 134.4 kJ热量，以下对此反应的热化学方程式中书写正确的是

[ ]

A．C(s) +O₂(g)=CO₂(g) △H=+391.8 kJ·mol^-1
B．C(s)+

O₂ (g)=CO( g) △H=-391.8kJ·mol^-1C．C(s)+O₂(g) =CO₂(g) △H = - 391.8 kJ·mol^-1
D．C(s)+

O₂(g)=CO(g) △H=+391.8 kJ·mol^-1

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科目： 来源：同步题 题型：填空题

写出下列热化学方程式：
(1)2mol Cu(s)与适量O₂(g)反应生成CuO(s)，放出 314 kJ热量____________；
(2)1mol N₂(g)与适量O₂(g)反应生成NO(g)，需吸收 68 kJ的热量______________；
(3)标准状况下，12 g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110. 35 kJ的热量________________。

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科目： 来源：同步题 题型：填空题

依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
(1)28gCO还原Fe₂O₃生成单质铁，放出8.3kJ热量___________________。
(2)1mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出 176lkJ热量____________________。
(3)18g固态葡萄糖(C₆H₁₂O₆)与适量O₂(g)反应，生成CO₂(g)和H₂O(1)，放出280.4kJ热量______________。
(4)根据下图所示，写出热化学方程式。

①_______________。
②_______________。

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科目： 来源：同步题 题型：单选题

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

[ ]

A．C(s)+1/2O₂(g)==CO(g) △H＝-393.5kJ/mol
B．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H＝+571.6kJ/mol
C．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝-890.3kJ/mol
D．1/2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)==3CO₂(g)+3H₂O(l) △H＝-1400kJ/mol

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科目： 来源：专项题 题型：不定项选择题

在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是

[ ]

A．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－Q1　2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－Q2 　　
B．S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q1　S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q2 　　
C．

　C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－Q2 　　
D．H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1　

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科目： 来源：0101 月考题 题型：单选题

现有如下三个热化学方程式：
（1）H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)，△H＝a kJ·mol^-1（2）H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)，△H＝b kJ·mol^-1
（3）2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(l)，△H＝c kJ·mol^-1
下列关于它们的表述正确的是

[ ]

A．它们都是吸热反应
B．a．b．c均为正值
C．a＝b
D．2b＝c

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科目： 来源：0111 期中题 题型：填空题

同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）＝ P₄O₁₀(s) △H＝－2983．2kJ·mol^-1 ①
P（s，红磷）+5/4O₂（g）＝1/4P₄O₁₀(s) △H＝－738．5kJ·mol^-1 ②
（1）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_______________________________。
（2）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________。

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科目： 来源：同步题 题型：单选题

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

[ ]

A．2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH == +890 kJ·mol^-1B．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH == +890 kJ·mol^-1C．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH == -890 kJ·mol^-1D．