用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

图1               图2              图3                图4

A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸

B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体

C．用图3所示的装置制备少量氨气

D．用图4所示的装置分馏石油

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)₂]＝6.0×  
(Ⅱ) Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图。

回答下列问题：
（1）在盐泥中加H₂SO₄溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。
（2）若溶液中Mg²⁺的浓度为6 mol/L，溶液pH≥　　才可能产生Mg(OH)₂沉淀。
（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是　　。所得滤渣的主要成分是　 。
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄·7H₂O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入　　，②过滤，得沉淀，③　　，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。
（5）若获得的MgSO₄·7H₂O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)₂计]的百分含量约   （MgSO₄·7H₂O式量为246）

某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.8⁰C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

请回答下列问题：
（1）操作①的名称为       、        ；
（2）操作②中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式                  ；
（3）向含碘单质的水溶液中加入CCl₄振荡、静置后，观察到的现象是               ；
（4）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl₄在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是    ；
（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要       ，实验中温度计水银球所处位置为         ，锥形瓶中收集到物质的名称为           。

下列有关实验的结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有
B	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	溶液中一定含有
C	用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小	H2SO3酸性强于H2CO3
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

 

髙纯氧化铁（a-Fe₂O₃)是现代电子工业重要材料。实验室用硫铁矿烧渣 (Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题：

（1）过滤操作中的玻璃仪器为________。
（2）实验室需240mL4.8mol ? L^－1的硫酸溶液，若用18.4 mol ? L^－1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为________。
（3）溶液X发生反应的离子方程式为________。
（4）简述如何检验溶液Z中的阴离子________。
（5）操作I的名称是________。列举W的一种用途________。
（6）  某实验小组设计的氨气制备实验流程为:发生装置→净化→收集→尾气处理，则接口的连接顺序是_______________。

（7）将多余的氨气分别通入水中或盐酸中,若得到25℃0.1 mol.L^-1的NH₃ ? H₂O溶液或NH₄Cl溶液，请你设计实验，比较NH₃ ? H₂O的电离程度和NH₄Cl的水解程度大小。

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂?6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：

请回答：
（1）加入少量30%H₂O₂的作用    （用离子方程式表示）；
（2）步骤③中氧化锶粉末的作用是    ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是   ；
（3）步骤④进行的实验操作为    、   ，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用   ；

A．水

B．硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．氯化锶饱和溶液

（4）指出下图中仪器b 的名称   ， 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是   ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

（5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数   （列计算式即可）。

下列除去杂质的方法，正确的是

A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤

B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液

C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤

D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气

下列有关物质除杂的方法中可行的是

A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤

B．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeC12溶液中的FeBr2

C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液

D．巳知：Ksp (CuS)<Ksp (FeS)，可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去

空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的                      。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率,其原因是                                  。
（3）步骤④的离子方程式。 
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80?90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是                                                          。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是       ，分离吋液溴从分离器的               (填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的原因是   。
（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L^-1，已知步骤①?⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m³这样的苦卤，可得到液溴      mol。

用下列实验装置进行相应实验．能达到实验目的的是
 

A．用图1所示装置除去HCl气体中的少量C12

B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯

C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜

D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液