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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    在热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1中，化学式前面的化学计量数表示
    [     ]
    A.分子数
    B.体积
    C.质量
    D.物质的量

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是（反应热的数值均正确）
    [     ]
    A. CH4(g)+2O2(g)==2H2O(g)+CO2(g) △H=-808.0 kJ·mol-1（燃烧热）
    B. NaOH (aq)+HCl (aq)==H2O(1)+NaCl (aq) △H=+57.3 kJ．mol-1（中和热）
    C. S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-296.8 kJ·mol-1（反应热）
    D. 2NO2==O2+2NO △H=+116.2 kJ·mol-1（反应热）

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    工业制备白磷(P4)的方法很多，其中用得较多的方 法是以磷矿粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂（SiO2）为原料 制备白磷，其生产过程示意图如下： 请回答下列问题：
    (1)试写出该法制备白磷的化学方程式：________________。
    (2)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol-1；Cl-Cl b kJ·mol-1；P-Cl c kJ·mol-1。则反应： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3 (1) △H=_________。
    (3)化学反应在反应物到生成物的过程中需经过一个高能量的过渡态（如图I），已知红磷的化学式为P，红磷和白磷充分 燃烧后的产物均为P4O10（温度高于300℃时易升华）。
    ①表示白磷燃烧热的热化学方程式为____。
    ②结合图I、Ⅱ分析，1 mol红磷完全转化为白磷，需____（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ。

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    科目： 来源：山东省期中题 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是
    [     ]
    A．2SO2＋O22SO3 △H＝－196.6kJ·mol-1
    B．H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（l） △H＝－285.8kJ·mol-1
    C．2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l） △H＝－571.6kJ
    D．C（s）＋O2（g）====CO2（g） △H＝＋393.5KJ·mol-1

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    已知：
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
    [     ]
    A．CO的燃烧热为283 kJ
    B．上图图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6．02×1023

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

    [     ]

    A．2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ/mol
    B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ/mol
    C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol
    D．1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    将0. 3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5kJ热量， 该反应的热化学方程式为____。又已知：H2O(g)=H2O(l) △H= - 44.0kJ/mol，则11. 2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。

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    科目： 来源：0115 期中题 题型：填空题

    发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：
      △H=+67.7kJ·mol-1
     △H=-543kJ·mol-1
     △H=-269kJ·mol-1
     △H=-242kJ·mol-1
    （1）肼和反应的热化学方程式为：______________ 。
    （2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：______________ 。

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    科目： 来源：北京期末题 题型：填空题

    氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示
    （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______________。
    （2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2．0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3．0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1．2 mol/L，则此反应的平衡常数为__________，CO的平衡转化率为__________。

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    科目： 来源：北京期末题 题型：填空题

    能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
    （1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_______________ 。
    （2）已知：C(s) + O2(g)== CO2(g) ΔH＝-437.3 kJ·mol-1
    H2(g) + O2(g)== H2O(g) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1
    CO(g) + O2(g)== CO2(g) ΔH＝-283.0 kJ·mol-1
    则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g) ΔH＝___________kJ·mol-1。

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