除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是(   )

A．NaOH溶液[Ba(OH) 2]：适量Na2SO4溶液

B．HNO3溶液[HCl]：过量AgNO3溶液

C．KOH溶液[K2CO3]：适量CaCl2溶液

D．Mg [Al]：过量NaOH溶液

（10分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na₂CO₃一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。
                  
A                B              C
（1）A试管中的现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na₂CO₃溶液中，无明显现象。
试推断试剂X为        。
（2）B试管中的现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na₂CO₃溶液中的现象为         ___
有关反应的离子方程式为         __________。
（3）C试管中的现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为             _________；   
另取该溶液滴入试剂X， 则溶液显 _____________。

除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 

能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是

A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	甲烷（甲醛）	酸性高锰酸钾	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
D	淀粉（氯化钠）	蒸馏水	渗析

（8分）有下列溶液①FeSO₄、②MgCl₂、③NH₄NO₃、④Na₂SO₄，分别加入A溶液可以将四种溶液鉴别出来。
(1)A可以是        溶液；将A溶液加入FeSO₄溶液中，现象是___________________；
将A溶液加入MgCl₂溶液中，现象是_________________________________。
(2)写出NH₄NO₃溶液加入A溶液加热反应的离子方程式 _______________________。

（10分）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热分液（填序号）
（1）除去石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒      
（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质       
（3）分离石油中各不同沸点范围的成分      
（4）分离水和苯的混合物     
(5)分离CCl₄（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。

（12分）已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入   ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝      。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是         (用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是            。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
①可选用            作滴定指示剂，滴定终点的现象是                    。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为                                     。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为                。

食盐溶液中存在Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，除杂时加入NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有
①NaOH  BaCl₂  Na₂CO₃  HCl      ②BaCl₂  HCl  NaOH  Na₂CO₃
③Na₂CO₃  BaCl₂  NaOH   HCl        ④BaCl₂  NaOH  Na₂CO₃  HCl

A．①③

B．①④

C．③④

D．①③④

23（12分）实验室有一瓶碳酸钠试剂，含有少量的硫酸钠杂质，某学生设计以下实验来确定其纯度。

A．称取样品W1 g

B．加盐酸酸化

C．用蒸馏水溶解

D．过滤

E.加入过量的氯化钡溶液      F.洗涤沉淀     G.干燥沉淀     H.称量沉淀的质量W₂ g
（2）酸化时盐酸必须过量，其目的是______                                          。
（3）氯化钡溶液要过量的目的是______                                。检验氯化钡过量的方法是______                                                                   。
（4）检验沉淀已洗涤干净的方法是______                                            。
（5）样品中碳酸钠的纯度为______                                 。