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    科目： 来源：专项题 题型：计算题

    1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为
    519kJ。如果1mol CH4与ng O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25 kJ热量。
    （1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。
    （2）计算n的值。

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    科目： 来源：0119 竞赛题 题型：不定项选择题

    在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是
    [     ]
    A．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= +282.8kJ/mol
    B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= -571.6kJ/mol
    C．C(石墨,s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H= -110.7kJ/mol
    D．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%

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    科目： 来源：0119 期中题 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是

    [     ]

    A．C2H5OH(l)+3O2(g)===3H2O(g) +2CO2(g) △H=－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）
    B．NaOH(aq)+HCl(aq)=== H2O(l)+ NaCl(aq) △H=+57.3kJ·mol－1（中和热）
    C．S(s)+O2(g) === SO2(g) △H=－296.8kJ·mol－1（反应热）
    D．2NO2====O2+2NO △H=+116.2kJ·mol－1（反应热）

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    科目： 来源：高考真题 题型：单选题

    已知充分燃烧a g乙炔气体时生成l mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
    [     ]
    A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol
    B．2C2H2(g)+5/2O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=2bkJ/mol
    C．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2bkJ/mol
    D．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=bkJ/mol

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    科目： 来源：上海高考真题 题型：不定项选择题

    已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
    H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1　H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是
    [     ]
    A．Q1> Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
    D．l mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

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    科目： 来源：0118 月考题 题型：单选题

    25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、
    2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
    [     ]
    A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol
    B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
    C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol
    D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= -2800 kJ/mol

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    科目： 来源：0118 月考题 题型：单选题

    下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是
    [     ]
    ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
    ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH1； H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH2
    ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
    ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH2
    A．①②③
    B．②④
    C．②③④
    D．③④

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    科目： 来源：0118 月考题 题型：填空题

    将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
    资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
    资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
    资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1．01×105
    Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。根据以上资料回答下列问题：
    （1）上图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 __________________（选填“A”、“B”或“C”）
    （2）下图是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________
    （3） 下表是部分化学键的键能数据：
    已知白磷的燃烧热为2378．0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P4O10)如上图（右）所示，则上表中
    X＝______________。
    （4）下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（ΔH）之间的关系： ______________________________。

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    科目： 来源：0114 月考题 题型：填空题

    已知：
    N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g) ΔH＝-543kJ/mol
    1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) ΔH＝-269kJ/mol  ΔH＝-242kJ/mol
    请写出N2H4和F2反应的热化学方程式：__________________________________________ 。

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    科目： 来源：0112 月考题 题型：单选题

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
    [     ]
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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