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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    在298K，1.01×105pa时，2molH2(g)燃烧生成水蒸气放出热量484KJ的热量，
    写出热化学反应方程式______________________________________________。

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 ______________________________________________ 。

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    科目： 来源：0119 期中题 题型：单选题

    已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中
    P4（白磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -akJ/mol
    4P（红磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -bkJ/mol
    若a、b均大于零，则a和b的关系为
    [     ]
    A．a＞ｂ
    B．a＝ｂ
    C．a＜b
    D．无法确定

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    科目： 来源：0110 期末题 题型：不定项选择题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是
    [     ]
    A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H＝－571．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8kJ/mol
    B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57．4kJ/mol
    D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

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    科目： 来源：安徽省期末题 题型：单选题

    下列热化学方程式中，正确的是
    [     ]
    A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
    B．500℃．30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
    C．1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的为：
    H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1
    D．已知25℃．101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
    C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol-1
    C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ·mol-1
    表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol-1

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    科目： 来源：安徽省期末题 题型：填空题

    20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________。

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    科目： 来源：0116 期中题 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题
    （1）上图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________。
    （2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表
    请完成下列问题：
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=_________________ 试比较K1、K2的大小，K1________K2（填写“>”“=”或“<”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_______________（填序号字母）。
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．3v(N2)(正) = v(H2)(逆)
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ③若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，再向容器中按物质的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度_____________（填增大或减小，下同），NH3的体积分数____________________。
    （3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____________________。

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    科目： 来源：0127 期中题 题型：单选题

    在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式
    H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)   △H=-241.8 kJ/mol
    H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)   △H=-285.8 kJ/mol
    下列说法中错误的是：
    [     ]
    A．H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8kJ的热量
    B．H2的燃烧热为285.8kJ
    C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
    D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

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    科目： 来源：0127 期中题 题型：填空题

    由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 KJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________ 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________________ kJ/mol。

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    科目： 来源：0119 期中题 题型：单选题

    根据以下3个热化学方程式：
    2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol
    2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol
    2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol
    判断Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是

    [     ]

    A．Q1>Q2>Q3
    B．Q1>Q3>Q2
    C．Q3>Q2>Q1
    D．Q2>Q1>Q3

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