实验室用下图装置分离CO2和CO气体并干燥。

图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆。现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是                   

A．NaHCO3饱和溶液12mol/L盐酸18.4 mol/L H2SO4

B．NaOH饱和溶液2mol/L H2SO418.4 mol/L H2SO4

C．Na2CO3饱和溶液2 mol/L H2SO4NaOH饱和溶液

D．18.4 mol/L H2SO4NaOH饱和溶液18.4 mol/L H2SO4

某化工厂排放的酸性废液里含有游离的氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确方案是 

A．先加适量的Na2SO3，再加适量的NaOH

B．先加适量的NaOH，再加适量的Na2SO3

C．先加过量的Na2SO3，再加适量的NaOH

D．先加过量的NaOH，再加适量的HCl

水，溶液无色。因此可知原溶液中   
A．肯定不含I-
B．肯定不含Cl-
C．肯定含Fe3+

用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是

A．溴苯中的溴（氯化钾溶液）

B．溴乙烷中的乙醇（H2O）

C．SO2中混有CO2（澄清石灰水）

D．乙醇中的乙酸（NaOH溶液）

有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试验，结果如右表。表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“—”表示观察不到明显的现象变化。由此可判断：
A是____B是____C是____
D是____E是____F是____

为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：
[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O₂通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na₂O₂的含量。Na₂O₂跟水反应的离子方程式是：                              ；根据所给数据计算出的试样中Na₂O₂含量的代数式为                     。
[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量。

（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是      。(填写仪器编号)
（2）装置①⑤的作用分别是：①      ⑤      。
[方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积VmL。，再从中取V₁mL溶液装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量。
（1）方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为右图中的    (填仪器编号)。
（2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象为      。
（3）三个方案相比测定结果最准确的是      。

现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是（   ）

A．分液、萃取、蒸馏	B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取	D．蒸馏、萃取、分液

下列各组物质仅用水就能鉴别的是（   ）
①NO₂和溴蒸气 ②硝基苯和苯 ③固体NaOH和NaCl ④浓硫酸和稀硫酸 ⑤Na₂SO₄粉末和CuSO₄粉末

A．①②④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

含离子浓度最小的是

A．蒸馏

B．加热煮沸

C．用石灰纯碱法

D．用离子交换法

可用于分离或提纯物质的方法有：
①分馏 ②盐析 ③过滤 ④重结晶 ⑤升华 ⑥渗析 ⑦电解 ⑧加热分解 ⑨蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

A．除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒

B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-

C．除去乙醇中溶解的微量食盐

D．分离石油中各种不同沸点范围的成分

E．除去固体碘中混有的少量碘化钠
F．除去氧化钙中的碳酸钙