（1）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离．某溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺三种金属阳离子，现欲用OH^-、CO₃^2-、Cl^-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀．加入阴离子的顺序是：______
（2）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出一种物质，被检出的物质的化学式是______
（3）在KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，氧化剂是______，还原产物是______，试用双线桥法表示上述氧化还原反应______．

下列物质液体混合用分液漏斗能分离两组分的是（　　）

A．乙醇和乙酸

B．乙醛和水

C．甲苯和水

D．苯和溴苯

某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：

请回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为______．
（2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是______（填序号）．
①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程．FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是______（写化学式）．
（3）通入二氧化碳的目的是______和______．
（4）Cl₂与水发生反应的化学方程式为______，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是______（填名称）．
（5）下列物质中，可以作为Cl₂的替代品的是______（填序号）．①ClO₂，②浓氨水，③SO₂，④浓硫酸．

下列各组物质能用过滤的方法分离的是（　　）

A．CH3COOH和CH3CH2OH	B．Al（OH）3和H2O
C．CH3CH2OH和H2O	D．阿斯匹林和H2O

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接调整溶液pH=9.6，将Fe²⁺沉淀除去？______，（填“能”或“不能”）理由是______，
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调整溶液的PH将Fe³⁺沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是______（填代号）．
A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？______，（填“是”或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有______（有几个选几个，填代号）．
A．浓HNO₃B．Cl₂ C．KMnO₄D．H₂O₂
（3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuCl₂的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的______．
A．NaOHB．NH₃?H₂OC．CuOD．Cu（OH）₂．

用分液漏斗不能分离的混合物是（　　）

A．醋酸和酒精	B．乙酸乙酯和碳酸钠溶液
C．溴苯和水	D．苯和水

下列物质提纯的方法正确的是（　　）

A．除去乙烷中的乙烯：将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶

B．除去乙酸中的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏即可

C．除去KCl溶液中K2CO3：加入过量HCl溶液后再加入NaOH溶液调节溶液至中性

D．除去甲苯中的苯酚：在混合物中加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液

下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（　　）

A．正己烷和水

B．甲苯和水

C．乙酸和乙醇

D．溴苯和水

下列操作不能达到目的是（　　）
①石油分馏时把温度计插入受热的液体中
②向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三苯酚沉淀
③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制乙烯
④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO₃溶液检验Cl^-．

A．①⑤

B．③④⑤

C．③⑤

D．①②③④⑤

氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（　　）

A．加入氢氧化钠	B．加入AgNO3溶液
C．加热法	D．加入一种合适的酸