在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰石变浑浊，由此判断该溶液中含有（　　）

A．Cl-SO42-

B．Cl-NO3-

C．Cl-CO32-

D．Cl-OH-

某溶液中可能含有C

O

2-3

、S

O

2-4

、HC

O

-3

三种离子中的一种或两种．为探究其组成，取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份样品溶液中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份样品溶液中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀．请设计合理实验步骤，在此实验的基础上做进一步的实验验证，给出实验结论．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、1mol?L^-1硫酸、2mol?L^-1盐酸、2mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水．
完成下列探究过程：
（1）提出假设：
假设1：溶液中只存在C

O

2-3

．
假设2：______．
假设3：______．
假设4：溶液中存在S

O

2-4

、HC

O

-3

（2）基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．（可不填满，也可增加步骤）

步骤编号	实验操作	预期现象和结论
①	用胶头滴管取少量样品溶液加入试管中，再用胶头滴管取过量的1mol?L-1氯化钡溶液并滴加到此试管中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中	产生白色沉淀
②	______	______
③	______	______
④

某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、S

O

2-3

、S

O

2-4

，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH^-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①______，②______，③______，④______，⑤______．
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a______、b______、c______．
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是______．
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是______．
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是______．

下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

下列实验原理及操作中，正确的是（　　）

A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质

B．配制1.00mol?L-1Na2CO3溶液时，将称好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中溶解

C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-

D．在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有NH4+

有相邻的甲、乙两个工厂，两厂排出的污水经过初步处理后，分别溶有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、NO₃^-中的四种不同离子（离子浓度都比较大），假设单独排放仍会造成环境污染，现在若将两厂污水按适当比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的NaNO₃溶液排出，从而大大降低了污染程度．若甲厂中含有OH^-，则甲厂含有的另外三种离子是______，乙厂中含有的四种离子是______．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺，Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液为强酸性；
②另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变成碱性，溶液中无沉淀生成；
③取部分上述碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
④将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
⑤另取部分原溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色．
根据上述实验事实回答：
（1）该溶液中肯定含有的离子是______
（2）肯定不存在的离子是______．
（3）不能确定是否存在的离子是______若要确定其中的阳离子可采用的方法为______．

下列有关离子（或物质）检验的方法和结论，其中正确的是（　　）

A．用洁净的铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则一定为钠盐

B．某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42-

C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸中和OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则含Cl-

D．用灼烧的方法可以区别丝绸和棉布

某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、I^一．为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（Cl₂+2I^一═2Cl^-+I₂）
①加HCl后，生成无色无味气体．该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
②加CCl₄，通入氯气，振荡后，CCl₄层未变色；
③加BaCl₂溶液产生白色沉淀，沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，过滤；
④在③所得滤液加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验①______；
实验②______；
实验③______；
（2）上述4个实验不能确定是否存在的离子是______．

下列说法正确的是（　　）

A．焰色反应实验后，用稀硫酸洗净铂丝，灼烧至无色，以除去残留在铂丝上的试剂

B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag+

C．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

D．托盘天平称取58.50g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol?L-1