有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及数滴新制的氯水，振荡后CCl₄层显橙红色
③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的离子有______．
（2）肯定不存在的离子有______．
（3）可能存在的离子有______．

下列实验，能证明溶液中一定含有SO₄^2-的是（　　）

A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解

C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生

D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生

某无色透明溶液只可能含有NH₄⁺、K⁺，Cu²⁺，Ca²⁺，SO₄²-，CO₃²-，Cl-中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO₃．
（3）向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃．试判断，该溶液中肯定有______离子，肯定没有______离子，可能有______离子．
（4）检验NH₄⁺的方法是______
（5）检验K⁺的方法是______．

下列操作可以达到实验目的是（　　）

A．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液

B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉

C．将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水，过滤，沉淀灼烧可得到Al2O3

下列实验有关说法正确的是 （　　）

A．溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO42-

B．用加热法除去碘单质中的氯化铵

C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸

某溶液中可能含有Na⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、SO^2-₄、I^-、S^2-．分别取样：①加氯水和淀粉无明显现象；②用pH计测试，溶液显弱酸性．为确定该溶液的组成，还需检验的离子（　　）

A．Na+

B．SO2-4

C．Ba2+

D．NH+4

等质量的铜、锌、铁的金属混合物Ag加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）．
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有______，可能有______；
（2）若剩余固体为

A

3

g，则溶液中的阳离子一定有______，一定没有______；
（3）若剩余固体为

3A

4

g，则溶液中的阳离子一定有______，一定没有______．

下列实验现象描述正确的是（　　）

A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色

B．新制Cu（OH）2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀

C．NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．品红溶液中通入SO2气体，溶液呈紫色

已知某待测液由Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．
第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性．
在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据以上实验现象回答下列问题：
（1）该待测液中一定含有______离子，一定没有______离子，可能有______离子．
（2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是______．
（3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为______，该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为______．

下列叙述中正确的是（　　）

A．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

B．向某溶液中先滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有CO32-

C．液溴易挥发，存放液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中

D．向某溶液中先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-