Cl₂和H₂O₂是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl₂氧化能力强于H₂O₂，能将H₂O₂氧化．为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO₄+16HCl_（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，请回答下列问题

（1）试管B中饱和食盐水的作用______；
（2）试管C中加入5mL30%双氧水，发生反应的化学方程式______；
（3）试管D中充满10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是______；
（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为______，试管D中的气体检验方法为______；
（5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有______（用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决．

为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．

试回答下列问题：
（1）乙中的现象是______丙中的现象是______甲的作用是______己的作用是______
（2）写出己中反应的离子方程式：______．
（3）写出漂白液在生活中消毒杀菌的离子方程式：______．

用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示．请回答下列问题：
（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是______．
（2）B中选用的试剂是______，其作用是______；C中选用的试剂是______，其作用是______．
（3）D中反应的化学方程式是______．
（4）写出E中发生反应的化学方程式：______．

实验室用MnO₂和浓盐酸共热反应制取氯气，如果使用甲、乙、丙、丁、戊五种装置，回答下列问题：

（4）装置图中还缺少的实验仪器______．
（5）配备实验仪器后进行实验，B中发生反应的离子方程式为：______．
（6）若要制得纯净的氯气，上述装置的连接顺序是（用装置序号）______装置丁中盛放的试剂是______．

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．写出制取Cl₂的离子方程式______；某小组要从该混合物中回收MnO₂并提取MnCl₂晶体，则要多次用到的玻璃仪器是______．
（2）下图A～G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置．例如，B、C都可以收集H₂、CH₄、NH₃、Cl₂等．如果收集Cl₂并进行尾气处理，不能选用______；如用B收集Cl₂，应该从______（甲、乙）端进气．

（3）工业常用Cl₂从海水中制备Br₂，反应离子方程式是______．实验室模拟该实验，分离出Br₂的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl₄，振荡，静置分层，______．
（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO可以氧化NH₃制备高能燃料N₂H₄，反应方程式是：______．现有14.9gNaClO最多可以制备______molN₂H₄．

某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，实验室制取氯气就是这样．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87gMnO₂与足量的浓盐酸反应．不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是：方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．

图1是实验室制取氯气的装拦图，根据要求填空回答．
（1）填写仪器名称：图中①是______
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是______
（3）如图2所示，在硬质玻璃管中的A、B、C三处放有喷上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球．向左端导入Cl₂，在B处加热，可观察到A处棉球呈______色，B处棉球呈______色，C处棉球呈______色．
（4）若制备饱和氯水，应选用的最佳吸收装置如图3是______
（5）若实验中使用12mol/L的浓盐酸10ml与足量的MnO₂反应，则生成Cl₂的物质的量是______
A．大于O.03molB．小于O.03molC．等于0.93mol．

某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl₂的体积为______L（标准状况下）
（2）装置H中盛放的试剂是______．
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹______，打开弹簧夹______．
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为______．

某课外活动小组设计如图1所示装置，进行氯气制备及有关性质验证的实验．

（1）在实验时打开A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液体没有顺利流下，其可能原因是______，装置A中发生反应的离子方程式为______．
（2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是图2中的______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（3）装置C中溶液发生的颜色变化为，请在方框内写出导致该阶段颜色变化的粒子符号．
（4）装置D中起始的实验现象是______．
（5）某同学认为SO₂和Cl₂都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快．为了探讨SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他们设计了如图3所示实验装置．
①实验开始后，乙装置中出现的现象是______；
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：______．

将0.15molMnO₂和50ml12mol?L^-1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（　　）

A．等于0.15mol	B．大于0.15mol
C．小于0.15mol	D．以上结论都不对