在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是    。
（2）写出制取乙酸乙酯的化学方程式                  。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用除了吸收乙酸和乙醇外，还有            。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是        。
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是          。

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl₂·3H₂O及纯碱，流程如下图。且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：

（1）图中“试剂1”为　　　　　　　　　。
（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为　　　　　　　　　。

金属离子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氢氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是　　　　（填物质的化学式）
（4）由溶液C获得CuCl₂·3H₂O，需要经过　　　　　、　　　　、过滤等操作。
（5）已知：常温下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20。计算Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺反应平衡常数　　　　　　　　　　　　　　。

实验室在制备气体时，对某些气体来说,收集方法即可采用排水法，又可采用排空气法收集。下列气体中，能同时采用上述两种收集方法的是（   ）

A．NH3

B．NO

C．NO2

D．H2

某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为                              ；干燥氨气常用的干燥剂是               。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口        （填“a”或“b”）。
（3）①、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是                                             。
②、若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是          
A、HCl和H₂O       B、H₂和H₂O        C、CO₂和NaOH 
（4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式                                 。

加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是(      )

A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—

B．装置乙的试管中可收集到芳香烃

C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃

D．最后收集的气体可做燃料

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
⑴准确称取烧碱样品4.100g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填仪器)
⑵取10.00mL待测液，用__________量取注入锥形瓶中。(填仪器)
⑶用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手__________，右手__________，两眼注视__________，直到滴定终点。
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：__________。

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.52
第二次	10.00	4.00	23.08
第三次	10.00	4.20	26.70

⑸根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度__________。

（1）用5.0 mol·L^－1的NaOH溶液配制0.1mol·L^－1的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________________（填仪器名称）．

（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）________．
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应离子方程式是2＋＋H^＋===2Mn^2＋＋5＋3H₂O，填空回答问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL)	B．碱式滴定管(50 mL)
C．量筒(10 mL)	D．锥形瓶

E．铁架台  F．滴定管夹
G．烧杯  H．白纸
I．胶头滴管  J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：
________________________________________________________________________。
(3)选何种指示剂，说明理由
________________________________________________________________________。
(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。

在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是

A．酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高

C．装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗

D．在25.00 mL规格的滴定管中，当读数为15.00 mL时，实际体积大于10.00 mL

某实验小组查阅资料得知：
5C₂O₄^2—＋2MnO₄^—＋16H^＋====10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O
欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂O₄）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。

（1）滴定时用______（填a或b）。
（2）滴定管盛装KMnO₄标准溶液。滴定前______（填“是”或“否”）滴加指示剂，滴定终点的现象是____________________。
（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为______________。