（8分）铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：
（1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是              （填下列各项序号）。
①Fe        ②FeCl₃      ③FeSO₄  
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系
属于        （填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的                      （填写序号）。
①电泳      ②透过半透膜     ③聚沉     ④具有强还原性
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式：                                                                ；证明反应后的溶液中存在Fe³⁺的实验方法是                                                                     。

(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

⑴在该实验中，甲部分的装置是               （填写字母）。

⑵乙装置中可观察到的颜色变化为：                                。
⑶丙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是                     。
⑷丁装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是                    。
⑸该实验存在明显的缺陷，改进的方法是                                   。

（12分）测定硫酸铝晶体样品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al^3＋或Pb^2＋以物质的量之比1︰1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。  
步骤2：加入c₁ mo1·L^－1EDTA溶液V₁mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c₂ mol·L^－1Pb（NO₃）₂溶液V₂mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。
⑴步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、    
           、                 。
⑵请根据上述数据计算该样品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。
⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）。

由CH₃CH₂Cl经过3步制乙二醇（HO CH₂CH₂OH，写出化学方程式，注明反应条件及反应类型：
(1)                                                            反应
(2)                                                            反应
(3)                                                            反应

利用下图所示装置，设计一个简单的一次性完成的实验，验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。

（1）用导管口的字母表示所选用装置的连接顺序：            。
（2）装置A中，广口瓶中所放入的物质是               ，分液漏斗中所放入的物质是                 。
（3）装置B中所加入的物质是         ，其作用是                    。
（4）装置C中反应的离子方程式为                                 。

制备干燥氨气所需的药品是(    )
A．NH₄CI溶液、NaOH溶液、CaCI₂固体          B．饱和氨水
C. NaOH溶液、NH₄CI晶体、浓H₂SO₄                     D_． NH₄CI固体、碱石灰、氢氧化钙

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___  ___________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用      溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__          ____（填化学式）
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继
发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是           。

A．NaOH

B．NaCl

C．KBr

D．Na2CO3

(I)电子工业常用30％的FeCl₃。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂。
(1)写出该反应的化学方程式                                                    。
(2)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是                             
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(3) 步骤①中发生反应的离子方程式               
(4)滤渣的主要成分是         ，             (填化学式)。
(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是                 (填化学式)。

实验室要用4 mol·L^-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液。
（1）.实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、          、           等。
（2）.需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL？
（3）.取20 mL该稀溶液，然后加入足量的锌粒，求生成的气体体积（标况下）。

下列关于实验室制取氯气的操作正确(    )
①用药匙向烧瓶中加入浓盐酸，再向分液漏斗中装入MnO₂粉末；
②用酒精灯直接加热烧瓶；
③需检查装置的气密性；
④多余氯气用NaOH溶液吸收；
⑤可用装有碱石灰的干燥管干燥氯气。

A．①④⑤

B．③④

C．②④⑤

D．①②③