下列气体中，不能用排空气取气法收集的是

A．Cl2

B．SO2

C．NO

D．NH3

下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是

A．NO2

B．Cl2

C．SO2

D．H2S

（9分）某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。
（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是_____________________。
（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________.

(8分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪 器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

(4)滴定。当____________________      ________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：

滴定次数 实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

 
Ⅲ.实验处理：
(1)某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。
指出他的计算的不合理之处：____________      _                            _。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

（11分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中的固体物质不宜选用_______________（填字母编号）。
a.无水氯化钙        b.氢氧化钠      c.氧化钙            d.碱石灰        e.无水硫酸铜
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________；
E装置的作用为________________________________________________________。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是________________________
___________________________________________________________________________。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。当有0.15molCl₂参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为____________。
（5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是____________________
___________________________________________________________________________。

（9分）用酸式滴定管准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0．20mol·L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0．10mL	18．50mL
第二次	0．20mL	18．80mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            mol·L^-1．
（2）达到滴定终点的标志是                                                      
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                 。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管

某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（  ）

A．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D．定容时仰视刻度线

对下列事实的解释或说法错误的是

A．配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低

B．盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞

C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

D．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

下列气体中，不能用排水法收集的是（    ）

A．O2

B．H2

C．NO2

D．NO

（11分）某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。

A                    B             C            D
请回答下列问题：
（1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接_________。
（2）现欲用15 mol/L HNO₃溶液配制500 mL、1 mol/L HNO₃溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是                   。
（3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。
（4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：_________________________________________________。
（5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO₂和N₂。反应的化学方程式是              。