下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是

A．SO2、H2S、Cl2	B．SO2、O2、NH3
C．SO2、CO2、O2	D．HCl、H2S、HI

实验室制取下列气体的方法正确的是 (      ) 

A．氯气：将二氧化锰和稀盐酸混合加热并用向上排空气法收集

B．二氧化碳：大理石中加入硫酸并用向上排空气法收集

C．氨：将氯化铵与熟石灰混匀放入干燥的大试管中加热，用向下排空气法收集

D．二氧化氮：铜粉加入浓硝酸中，并用排水法收集

氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH转变为 Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会(    )。

A．偏低l％

B．偏高1％

C．无影响

D．偏高0.1％

下列反应制取气体合理可行的是

A．Zn + 2HNO3(稀)= Zn(NO3)2 + H2↑

B．CaCO3 + H2SO4(稀)CaSO4 + H2O + CO2↑

C．NH4Cl(aq) + NaOH(aq)NaCl + H2O + NH3↑

D．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

请回答下列问题：
(1)、装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________；
(2)、为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂_____________________；
(3)、B装置的名称是_____________；(填符号)  A.洗气瓶   B.干燥管   C.分液漏斗
E装置的作用是__________________________________________________________；
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________。

(13分)实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

(1)实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为                            。
再用I^-将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为： MnO(OH)₂+2I^—+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O。
然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，反应方程式为： I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
(2)实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是          ；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO₄ 溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液；
⑥重复④的操作。
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴      作指示剂；
⑧用0.005 mol · L^—1Na₂S₂O₃滴定至终点。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na₂S₂O₃标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O₂）的含量为     （单位：mg·L^—1）。
②若未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O₂的含量将     (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是     。

（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0
沉淀物	CuS	ZnS	MnS	FeS
Ksp	8.5×10－45	1.2×10－23	1.4×10－15	3.7×10－14

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要离子方程式为：
                      。
（2）滤渣A的主要成分为                   。
（3）加入MnS的目的是除去           杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应式为               。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有            （写两种）。

（12分）实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，如图是某兴趣小组设计的实验装置，右侧的反应装置相同，而左侧的气体发生装置不同，试管C中装有水（加热装置未画出），试回答：

(1)  两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用__________加热，A处用水浴加热的主要优点是__________。
(2)  若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是__________，B中反应的化学方程式是__________。
(3)  若按乙装置进行实验，则B管中应装__________，B中反应的化学方程式是__________。
(4)  实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的离子方程式__________ 。
(5)  实验完成后，应在C试管中加入__________可洗去银镜。

下列实验方法制备气体，合理而又实用的是（      ）
A锌粒与稀硝酸反应制备氢气      B 将饱和氨水滴加到生石灰中制氨气 
C 氯化钡与碳酸反应制备碳酸钡    D 大理石与稀硫酸反应制备二氧化碳

(12分)某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性。

试回答有关问题：
（1）仪器接口的连接顺序为___________                  ____________；
（2）按（1）中连接顺序安装好装置后下一步的操作是___            ____；
加入药品后，打开弹簧夹，通入CO₂一段时间，通入CO₂的目的是___________________________________________________；
关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了_________________                __________________；
（3）装置②发生反应的化学方程式是___________________________________；
（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是_____________________________。