可以用下图所示装置收集并干燥的气体是
 

A．H2

B．NH3

C．Cl2

D．SO2

下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：
   
已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E。
（1）请写出下列物质的化学式：
A         ，B           ，C             ，D            ，
（2）写出相应反应的离子方程式
A→B:                 ，B→C:                    ，
（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀在空气中放置的现象为                       ，发生上述变化的化学方程式为                     

为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置，回答相关问题：
       
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气                                  
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
                                         
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用
A中加入的试剂和作用是______                   _____
B中加入的试剂和作用是____               ____________
D中加入的试剂和作用是__                 ___________
（4）实验时，C中应观察到的现象是______________________

（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤I已经获得Br₂，步骤II又将Br₂还原为Br^—，其目的是_____________________
___________________________________________________________________________。
（4）写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可选用__________溶液进行洗涤除去。
（6）将MgCl₂·6H₂O直接加热能否得到MgCl₂固体？_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。

（8分）某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl₂能吸收氨气)。

（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。
（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________；
（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________，D中的现象是_______________；
（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________；
（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________
a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂
c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂

（10分）榴石矿石可以看作组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：

（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有的金属离子是        。
（2）对溶液I进行操作时，控制溶液PH=9～10（有关氢氧化物沉淀的PH见下表）
NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致            溶解，       沉淀。

（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式                  。
（4）①某同学在实验室中用图I装置制取气体并通入溶液II中，结果没有沉淀产生，可能的原是           ；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为               。

②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                           。

（13分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

则：操作①的名称是         ，操作③使用的试剂（写化学式）         。操作②中发生反应的离子方程式为                 。
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

①上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为　　　          　　　。Mg(OH)₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为                      。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式（ ）NaCl+（ ）H₂O  （ ）NaOH+H₂↑+（ ）（ ）。

（7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）               
⑵在配制过程中，下列操作不正确的是                  

A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数            B．未将洗涤液转入容量瓶         
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶        

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应就能产生Cl₂。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是：   
   

A．只有①和②处	B．只有②处
C．只有②和③处	D．只有②、③、④处

（10分）“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题

（1）欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底部加入          （填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是      (填：甲、乙) 。
请写出试管中反应的化学反应方程式：                                      
（2）使用图2中大小不一的试管，用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气，并收集一试管氢气，
将铝粉和氢氧化钠溶液放入  试管内(填：大、小)组成发生装置，请写出该反应的离子
方程式为：                                   为了使得所收集的氢气能较
纯净地充满所收集氢气的试管，应如何操作，写出大致的步骤：                   
                                                                         。