（6分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是     。
②装置B中发生反应的离子方程式是     。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）     。
④ NaOH溶液的作用                       
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）     。
a．NaOH   b．NH₃·H₂O   c．CuO   d．Cu₂(OH) ₂CO₃   e．CuSO₄

下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是

A．制Cl2：MnO2、盐酸（浓）	B．制H2：硫酸（稀）、Zn
C．制O2： MnO2、H2O2	D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3

（8分）
用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：
①取一支碱式滴定管（如图有两只滴定管，你选择哪一只？）     （填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

②用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由
                 （填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

实验次数	起始滴定管读数	终点滴定管读数
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	1.00mL	25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为                    （保留小数点后3位）。
⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(14分) 某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：
(一) 制取纯净的氯气

(1)    写出A中反应的化学方程式:____________________________________.
(2)    B中加入的物质是:___________________作用是:___________________.
(3)    C中加入的物质是:___________________作用是:___________________.
(4)    E中反应方程式为:_____________________________________________.
(二) 验证氯气的性质:

(5)    B中发生反应的方程式为:_______________________________________.
(6)    C中发生反应的方程式为:______________________________________.
(7)    D中的反应方程式为:__________________________________________.

（14分）某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：
I：制备硫酸铜

装置如图，写出阳极发生的电极反应式        、        。
II：提纯硫酸铜
待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氢氧化物的pH如下表
（1）写出步骤①发生反应的离子方程式         。
（2）步骤②中可加入        （填化学式）调节溶液pH至        （填范围）。
（3）步骤③不能蒸干的原因是        。
（4）下图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤⑥洗涤液是        。

A．无水乙醇	B．蒸馏水
C．95%乙醇溶液	D．饱和硫酸钠溶液

（5）操作1的名称是        。

下列与实验相关的叙述正确的是

A．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

B．将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应

C．电解熔融氯化镁制取金属镁

D．实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热

（3分）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
①把贝壳制成石灰乳 
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解。
（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

（2）步骤②不够合理，理由是                                                             
                                                                        

（7分）古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu₂O）、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。
（1）“药金”的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）有关冶炼的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
                                                                     、
                                                                     。

下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是(　　)

A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液

B．福尔马林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液

C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液

D．苯(苯酚)，加溴水振荡、过滤

（9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

（装置1大试管口是否要加橡胶塞）
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：

物  质	2,4,6   熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3
乙  醇	－114	78	0.789
乙  酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
98%H2SO4	10	338	1.84

 
回答下列问题：
（1）如果用CH₃CO¹⁸OH与CH₃CH₂OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出¹⁸O的位置）                                              ，浓H₂SO₄的作用是                           。
（2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入            （填仪器名称），用力振荡，静置，          （填现象），然后将产物从_____口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：                                                 。