（13分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。
（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是　　          ；
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是       （选填“甲”或“乙”）。丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是                        。
（3）试管②中饱和Na₂CO₃的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，还可以       。
（4）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是            。
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反
应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是

A．用纯锌和稀硫酸反应	B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应
C．用纯锌和浓硫酸反应	D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应

（13分）在75℃左右，用HgSO₄做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装____________，其作用是_____  ______    _____
___________________________________。
　（2）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称____________________。将HgO加放F中的操作方法是________________
___________________。
（4）装置图中，加热F的方法叫___________，所选用温度计G的量程表示正确的是______。（填代号）。

A．0℃～50℃	B．0℃～100℃	C．0℃～200℃
D．50℃～100℃E. 0℃～360℃

（5）检验乙醛已制出的操作及现象______________________________________________。

实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O试回答下列问题：

（1）该反应中       是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。写出该反应的离子方程式                                      。
（2）若用右图装置收集氯气，气体应从    口进入。
（3）氯气有毒、且氯气溶入水显酸性，请写出氯气溶于水的离子方程式
                                ，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气，化学方程式为                                           。

（12分）实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：


（1）写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式_________________________。
（2）下列装置组合最合理的是__________ （填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。
（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：____________ 。
（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①  ___________________________________，②  ___________________________________。
（5）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？___________（填“是”或“否”）；理由是__________________________________________ 。

（15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）    ▲   。
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

（1）指出图一装置中的错误之处    ▲    ，    ▲   
（2）丙装置的作用    ▲   。丙装置中发生反应的离子方程式    ▲   。
（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图二将以上装置重新排序：    ▲   。
（4）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：
    ▲   。

A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

D．Na2O2

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
    ▲   。为什么？     ▲   。

实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是

A．NO2

B．H2

C．O2

D．NO

下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是

A．加热浓氨水	B．将浓氨水滴到生石灰上
C．加热氯化铵固体	D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热

制取硝酸铜的以下三种方案的叙述中，不正确的是
①2Cu+O₂2CuO,CuO+2HNO₃="=" Cu(NO₃)₂ + H₂O
②3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
③Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑＋2H₂O

A．三种方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

B．三种方案中硝酸的利用率：②>①>③

C．制取相同量的硝酸铜，②产生的有害气体比③多

D．三种方案中，①方案最优

（12分）实验室用下图所示的实验装置制取纯净干燥的无水CuCl₂。

F

回答下列问题：
（1）      仪器按上图连接好后，在添加药品前必须进行的实验操作是                  。
（2）      装置A中发生的化学反应方程式是                                        。8.7gMnO₂与足量浓盐酸反应生成标况下的氯气          L。
（3）      装置B的广口瓶中盛有           （写名称），其作用是                   ；装置C中盛有          （写名称），其作用是                   。
（4）      写出D中发生的化学反应方程式                                        ，E的作用是                                   。