海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①             ，③             ；
（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是           。
A．酒精   B．四氯化碳   C．苯
（3）实验操作③中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是               。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

①                                             ；
②                                             ；
③                                             。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：
                                              ，
最后晶态碘在             里聚集（填仪器名称）。

实验室配制500 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转人500 mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)                                     ；
（2）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有               ； 
（3）实验中就称取NaCl晶体的质量是     g；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视         ；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度         ；
（5）若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？                。

溶液配制及滴定:
(1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。
用24.5％硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先              ，再用来量取所需的硫酸。
（2）用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。
准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如下
测定出的氢氧化钠质量分数为           。

可用在实验室里制取氨气的方法是  

A．在浓氨水中加固体NaOH加热

B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

C．加热分解NH4Cl晶体

D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物

（8分）用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取       mL浓硫酸         
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中     
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
⑴第步操作中应用量筒量取       mL浓硫酸；应选择      mL量筒（填5、10或50）
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器 是           、          、              。（可以不填写满）
⑶正确的操作顺序是（用序号填写）                                            。
⑷定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏         （填大或小）

(8分)有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝或废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。（如图）

(1)哪个学生设计的装置比较合理？          。另一个装置不合理的原因（至少说出一个原因）                                。
(2)用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是                                     。
(3)还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氢气的实验？
                                 。

实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是k*

A．O2：二氧化锰和双氧水	B．SO2：亚硫酸钠和稀硫酸
C．CO2：大理石和稀硫酸	D．H2S：硫化亚铁和稀硫酸

（16分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe₂O₃），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO₄的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO₃ → FeO + CO₂↑，4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃
（1）用98%的H₂SO₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃仪器是        

A．玻璃棒

B．烧杯

C．漏斗

D．250mL容量瓶

E、500mL容量瓶         F、胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是               （填化学式），A中溶质是           ；
此溶液中各离子的浓度比较大小为：                                     。
（3）20%H₂SO₄和铁皮的作用分别是                                           。
（4）检验滤液中含有NH₄⁺的方法是                                                
                                                                            
（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
                                                              。

若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84 g·mL^-1）_____________mL。
（2）下面是某学生的操作过程：
a.检查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取浓硫酸；
c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm;
f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g.在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）。
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________；
⑤________________________________________________________。
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_________________。（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________。

下列实验操作中，正确的是 （    ）

A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出